Kemisk ligevægt haster

18. november 2012 af nadja4 (Slettet)

Opgave 4

Nitrogenoxider spiller en væsentlig rolle i forbindelse med luftforurening.

i hvilken retning forskydes ligevægten for følgende reaktioner i en lukket beholder, når trykket forøges ved konstant temperatur?

a) N₂(g)+2O₂(g)<--> N₂O₄(g) - jeg tror at reaktione forløber mod højre, men jeg ved ikke hvorfor

b)3NO(g)<--> NO₂(g)+N₂O(g)

c) N₂O(g)<--> 2N₂(g)+O₂(g)

Håber der er nogen der kan hælpe mig med opgaven

Brugbart svar (1)

Svar #1
18. november 2012 af mathon

Svar #2
18. november 2012 af nadja4 (Slettet)

Ok, hvad med b og c,

Brugbart svar (1)

Svar #3
19. november 2012 af HansAndersen86 (Slettet)

Hvor er der færre molekyler i de reaktioner du nævner?

Brugbart svar (1)

Svar #4
19. november 2012 af mathon

b)
3 molekyler 2 molekyler
3 NO _(g) <--> NO₂ _(g) + N₂O _(g)

c)
1 molekyle 3 molekyler
N₂O _(g) <--> 2 N₂ _(g) + O₂ _(g)

Skriv et svar til: Kemisk ligevægt haster

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.