Kemi
Kemisk ligevægt
Hej jeg har et spørgsmål omkring ligevægt :) stoffet dinitrogentetraoxid eksister kun som rent stof ved meget lav temperatur. Ved almindelig temperatur er stoffet delvist omdannet til notrogendioxid. N2O4(g) <=> 2NO2(g) Kc= 0.0032M (20 C) Ligevægten indstiller sig lynhurtigt. Beregn koncentrationen af NO2 i en beholder, hvor koncentrationen af N2O4 er 0.12M, når ligevægten har indstillet sig?
Svar #1
13. februar 2013 af ChemistryIsKey
Reaktionen er
N2O4 (g) <=> 2 NO2 (g)
Ligevægtsloven siger om reaktionen, at reaktionsbrøken er
Y = [NO2]2 / [N2O4]
Følgende skema kan opstilles
N2O4 (g) <=> 2 NO2 (g)
Før ligevægt 0.12 M 0
Ved ligevægt 0.12 M - 2x 2x
Indsættes disse udtryk samt ligevægtskonstanten i reaktionsbrøken fås
0.0032 M = 2x / (0.12 M - 2x)
Denne løses f.eks. vha. TI-nspire for x, og det fås, at
x = 1 / 5225 ≈ 0.00019139 M
Denne værdi af x indsættes nu i udtrykkene for koncentrationerne af de to stoffer ved ligevægt og du får
[N2O4] = 0.12 M - 2 · 0.00019139 M = 0.119617 M
[NO2] = 2 · 0.00019139 M = 0.00038278 M
Svar #2
13. februar 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL
#1
N2O4 (g) <=> 2 NO2 (g)
Start 0.12 M 0 M
Ligevægt 0.12 M - x 2x
pga. koefficienterne ...
Skriv et svar til: Kemisk ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.