Kemi
Eksamensopgave fra 2005: Genbrug af aluminiumsdåser
23. februar 2006 af
Kraken (Slettet)
Angående opgave 2 i sættet fra 2005:
http://us.uvm.dk/gymnasie/almen/eksamen/opgaver/sommer05/kemihn-2005-10-1.pdf
Jeg øver til terminsprøven i kemi og jeg er lidt i tvivl om d) i ovenstående opgave.
Jeg vil sige at aluminiumoxidlaget dannes ved at aluminium oxideres af O2:
4Al(s)+3O2(g) --> 2Al2O3(s)
Aluminum vil blive nedbrudt i sure opløsninger pga. følgende redoxreaktion:
2Al(s) + 6H+(aq) --> 2Al3+(aq) + 3H2(g)
Og endelig vil aluminiumoxidlaget indgå i en lignende redoxreaktion:
Al2O3(s) + 3H+(aq) --> 2Al(s) +3OH-(aq)
Herefter vil Al(s) blive nedbrudt jf. den tidligere viste redoxreaktion.
Kan disse reaktionsskemaer passe, eller sker der noget helt andet?
http://us.uvm.dk/gymnasie/almen/eksamen/opgaver/sommer05/kemihn-2005-10-1.pdf
Jeg øver til terminsprøven i kemi og jeg er lidt i tvivl om d) i ovenstående opgave.
Jeg vil sige at aluminiumoxidlaget dannes ved at aluminium oxideres af O2:
4Al(s)+3O2(g) --> 2Al2O3(s)
Aluminum vil blive nedbrudt i sure opløsninger pga. følgende redoxreaktion:
2Al(s) + 6H+(aq) --> 2Al3+(aq) + 3H2(g)
Og endelig vil aluminiumoxidlaget indgå i en lignende redoxreaktion:
Al2O3(s) + 3H+(aq) --> 2Al(s) +3OH-(aq)
Herefter vil Al(s) blive nedbrudt jf. den tidligere viste redoxreaktion.
Kan disse reaktionsskemaer passe, eller sker der noget helt andet?
Svar #2
23. februar 2006 af Kraken (Slettet)
Kom også lige til at tænke på om ikke aluminiumoxidlaget kunne reagere med vand:
Al2O3(s) + H2O(l) --> Al(OH)3(s)
Hvorefter der så dannes ioner:
Al(OH)3(s) --> Al3+(aq) + OH-(aq)
Og da det er en sur opløsning vil ovenstående ligevægt blive forskudt mod højre idet:
OH-(aq)+H30+(aq) --> 2H2O
Al2O3(s) + H2O(l) --> Al(OH)3(s)
Hvorefter der så dannes ioner:
Al(OH)3(s) --> Al3+(aq) + OH-(aq)
Og da det er en sur opløsning vil ovenstående ligevægt blive forskudt mod højre idet:
OH-(aq)+H30+(aq) --> 2H2O
Svar #3
23. februar 2006 af frodo (Slettet)
du skal lære at afstemme dine reaktioner. Det har STOR betydning..
men jeg synes det er lidt en underlig forklaring på det i stedet for at summere op, og skrive:
Al2O3 + 6H3O+ --> 2Al3+ + 9H20
og i virkeligheden bør man nok istedet for Al3+ skrive [Al(H2O)6]3+, da aluminiums aquaion er ret vigtig..
Det forklarer aluminiums syrekarakter
men jeg synes det er lidt en underlig forklaring på det i stedet for at summere op, og skrive:
Al2O3 + 6H3O+ --> 2Al3+ + 9H20
og i virkeligheden bør man nok istedet for Al3+ skrive [Al(H2O)6]3+, da aluminiums aquaion er ret vigtig..
Det forklarer aluminiums syrekarakter
Svar #4
24. februar 2006 af Larsendrengen (Slettet)
se lige en ekstra gang på din reaktionsligning:
Al2O3(s) + 3H+(aq) --> 2Al(s) +3OH-(aq)
Det er skrevet som værende en redox ligning, men ladninger er helt i skoven, syre på den ene side og base på den anden, og hvem er blevet oxideret, nu når Al3+ er blevet reduceret til Al-metal ???
Med andre ord, den er forkert.
Al2O3(s) + 3H+(aq) --> 2Al(s) +3OH-(aq)
Det er skrevet som værende en redox ligning, men ladninger er helt i skoven, syre på den ene side og base på den anden, og hvem er blevet oxideret, nu når Al3+ er blevet reduceret til Al-metal ???
Med andre ord, den er forkert.
Skriv et svar til: Eksamensopgave fra 2005: Genbrug af aluminiumsdåser
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.