Dissociated acid

Hej jeg har en opgave jeg ikke kan finde ud af (opgavebeskrivelse i billedet).

Jeg har benyttet pH=-log[H+] og dermed udregnet koncentrationen af H+ for de tre pH. Derefter benytter jeg 10^-pKa=[A-]*[H+]/[HA]   hvor jeg sætter [A-]=[H+] og [HA] kender jeg ikke så sætter denne lig x, jeg får derfor for pH=3 følgende: 10^-4.35=0.001^2/(x-0.001)  =>   x=0.02339. Herefter benytter jeg [total]=[dissociated]+[undissociated], dvs 0.001+0.2339=0.2349. Sluttelig har jeg ([dissociated]/[total])*100=% dissociated ergo (0.001/0.2349)*100=4.3% dissociated at pH=3.

Men når jeg benytter dette for pH=5 og 7 så giver dette ikke facit, hvorfor?