syre-base ligevægt

Det er en opgave fra aug 2001. Håber der er nogen der vil hjælpe mig

Dimethylamin (CH3)2NH , er en organisk base, som er ltopløselig i vand.

a) Beregn pH for en 0,0258 M vandig opløsning af dimethylamin ved 25 grader

-her har jeg brugt den lange formel for en middelstærk base og får pH= 9,48

I en blanding af dimethylamin og natriumhydrogencarbonat sker følgende reaktion

(CH3)2NH (aq) + HCO3- (aq)pil (CH3)2NH2+(aq)+CO32-

c) jeg har vist at reaktionem hat ligevægtskonstanten 2,59 ved25 grader

I en 1 L målekolbe opløses 80,0 mmol dimethylamin og 90,0 mmol NaHCO3 i demineraliseret vand, hvorefter der fyldes op til mærket med demineraliseret vand.
Reaktionen forløber til ligevægt ved 25 grader og den aktuelle koncentration af dimethylamin i opløsningen er herefter 0,0278 M

d) Beregn de aktuelle koncentrationer af hydrogencarbonat og af de to produkter ved ligevægt

(hjælp)

e) Bestem pH for opløsningen ved ligevægt, idet du argumneterer ud fra bjerrumdiagrammet

-Jeg kan desværre ikke scanne bjerrumdiagrammet ind (da jeg ik har nogen scanner:-)), men hvordan ved man hvor på grafen man skla gå hen ved ligevægt?

Vil meget gerne have hjælp i dag...På forhånd tak