Formelle Koncentration

den formelle koncentration siger noget om den koncentration som var før en reaktionen.

formlen for det er :     c = n / v     hvor c = koncentrationen     n = stofmængde    v = opløsningsvolume

så når du har fundet stofmængde. Husk at omregne volumen til L

v = 500mL = 5 L

c = 0,0226 mol / 5L = 0.00452 mol/L

Mange tak (:

-Men hvad er forskellen mellem den aktuelle konc og den formelle?
 

se
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=593278

500 mL = 0,5L

****c = 0,0226 mol/0,5L = 0,0452 mol/L****

 Jeg skal finde pH af 0,0010 M svovlsyre, hvordan gøres det? 

                  pH = -log(10^-3) = -(-3·log(10)) = -(-3·1) = 3

@Mathon

Svovlsyre er diprot. Da den er stærk afgiver den vel alle sine H'er, dvs. at der er 0,002M H3O - ret mig hvis jeg er helt væk nu :)

...at det var sent er, selvfølgelig ingen undskyldning

               1)                                       H₂SO₄  +  H₂O   --->   HSO₄^-  +  H₃O⁺                 pK_s1 = -3
                    _{koncentrationer i M}:                 _{0                              0,001        0,001}

               2)                                       HSO₄^- + H₂O   <--->   SO₄^2-  +  H₃O⁺                  pK_s2 =1,92
                    _{koncentrationer i M:              (1-α)·c                          α·c           α·c}        

                              α = (-k_s2+√(k_s2²+4·k_s2·c))/(2·c)= 0,93

hvoraf
                                 [H₃O⁺] = 1,93·(0,0010 M) = 0,00193 M

                                 pH = -log(0,00193) = 2,7   (1 dec.)

beregnet som stærk syre
både med
                                 H₂SO₄ og HSO₄^-  
fås
                                 pH = -log(0,002) = 2,7  (1 dec.)

hvilket
                  søvndrukkent - og forkert -  blev til pH = 3