Lidt redoxteori

Hej allesammen,

Jeg er løbet ind i et problem. Under et syntese af Kaliumdikromat, skal jeg oxidere Cr(H₂O)₂(OH)₄^- videre til CrO₄^2-, nettoreaktionen ser således ud:

2 Cr(OH)₄^- (aq) + 3 H₂O₂ (aq) + 2 OH^- (aq) -> 2 CrO₄^2- (aq)+ 8 H₂O(l)

____________

Som I nok ved, kan alle redox -systemer skrives på følgende måde:

red₁ ->/<- ox₁+ n₁ e^-  (1)

og

red₂ ->/<- ox₂+ n₂ e^-  (2)

Mere alment, kan redoxreaktioner skrives:

n₂*red₁+n₁*ox₂ ->/<- n₂*ox₁+n₁*red₂

_____________

Mit problem består i, hvordan ser de seperarte redoxsystemer ud?
 

Jeg får afvide at hyrdogenperoxid er en god oxidator i basisk opløsning, og at Cr³⁺ er en god reduktor i basisk opløsning, men det kan jeg simpelthen ikke få til at passe delsystemerne.

Jeg har gættet på:

1)

H₂O₂ + 2 OH^- ->/<-  2 H₂O + O₂+ 2 e^- 

(Jeg ved ikke hvor jeg skal gøre af dioxigen, når jeg sætter den ind i den generelle formel - men det passer med mine observationer under forsøget (der bobler en gas op))

2)

CrO₄^2-+ 4 H₂O ->/<- Cr(OH)₄^- + 4 OH^- + 3 e^-

(Den ser i mine øjne fin ud, men der er ét problem - når man lægger de to redox-systemer sammen kommer der for mange OH^-'er på højreside, og et oxygen molekyle på venstre.)

Er der nogen der kan gennemskue den på stående fod?

På forhold mange tak!