Kemi
Kemi - Virtuelt Modul
8. Normaltsaltet smør indeholder ca. 1 % salt. Masseprocenten bestemmes ved fældningstitrering.
Til 4,30 g smør i en konisk kolbe sættes 100 mL kogende vand og et par dråber opløsning af kaliumchromat (indikator). Ved titrering med 0,096 M sølv(I)nitrat nås ækvivalenspunktet ved 9,35 mL.
Hvor stor er masseprocenten af salt i smørret?
HJÆLP! Det haster, skal afleveres om 1 time.
Svar #1
04. maj 2009 af Ramses I (Slettet)
Lav en støkiometrisk ligning på baggrund af et molkors. Hvis du bruger molkors til støkiometriske beregninger laver du aldrig fejl mere. Molkors er blot en massebalance baseret på mol i stedet for kg eller ton.
Molkors
Smør (NaCl) AgNO3
4,30 g 9,35 ml
58,44 g/mol NaCl 0,096 M
x w/w%
molforhold:1:1
(x/100)*(4,30/58,44) = (9,35/1000) * 0,096
x = (9,35* 0,096*58,44*100)/(1000*4,30)
x = 1,22 w/w% NaCl
Skriv et svar til: Kemi - Virtuelt Modul
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.