Ligevægt

A  +  B  <--->  C +  D

ligevægt er
når v_H = v_v dvs reaktionshastigheden mod højre er lig med reaktionshastighden mod venstre

øhhhh, kan du forklare det sådan, at en 9. klasse lev kan forstå det?

når
der pr sekund
foregår lige så mange reaktioner mellem A og B som mellem C og D

...såkaldt dynamisk ligevægt

raektioner mellem hvad?

Reaktioner mellem reaktanterne  A og B, og reaktioner mellem produkterne B og C.

A, B, C og D er bare stoffer. Eksempelvis reaktionen mellem ethansyre og ammoniak;

CH₃COOH + NH₃ ⇔ CH₃COO^- + NH₄⁺

Nu er jeg næsten med :). Hvorfor er de to stoffer i ligevæggt? Kan ikke finde sammenhængen mellem de to stoffer.

Jeg kan altså ikke forklare det bedre. Spørg nogle andre med bedre pædagogiske evner. No offence, men det er altså rimeligt simpelt at forstå. Prøv at google det og find nogle eksempler.

okay, men alligevel tak.

En kemisk ligevægt indtræder ved en kemisk reaktion, når nettokoncentrationerne er konstante. Eller sagt på en anden måde er der tale om en ligevægt, når reaktionshastigheden af den fortløbende og tilbageløbende reaktion er lige store. Følgende ligevægt eksemplificerer dette:

\alpha A+\beta B\rightleftharpoons \sigma S+\tau T

Når først ligevægt er indtrådt, vil koncentrationerne af reaktanterne A og B og produkterne S og T overordnet set forblive konstante. Man kan dog sagtens forstille sig, at et A- og et B-molekyle omdannes til et S- og et T-molekyle – men hvis dette sker, vil et S- og T-molekyle omdannes til et A- og et B-molekyle. Derfor siger man, at nettokoncentrationen er konstant ved ligevægt. At der er tale om en ligevægt, frem for en tilendeløbende reaktion markeres med "dobbeltharpuner".