Kemi - kemisk ligevægt

                                         H_{2 (g)}   +   I_{2 (g)}   <--->   2HI _(g)
stofmængder i mol            
før ligevægt                        1              1,2                 0
efter ligevægt                    1-x           1,2-x               2x        x<1

n(HI) = (5 L)·(0,364 mol/L) = 1,82 mol = 2x
                                          x = 0,91 mol                                                                                  

ligevægtsbrøk
                       [HI]²/([H₂]·[I₂]) = K₅₀₀ = (2x)²/([1-x]·[1,2-x]) = (1,82²)/([1-0,91]·[1,2-0,91]) = 126,912

 tak for hjælpen:)

men hvordan kommer du frem til x=91 mol?

 undskyld, 0,91 mol

 ellers tak for hjælpen, jeg har fundet ud af det nu :)

 kan du så hjælpe mig med denne opgave?

Beregn opløseligheden af følgende zink(ll) salte i rent vand:

a) zink(ll)carbonat, K0=1,0*10^-10 M^2

b) zink(ll)hydroxid, K0=1,2*10^-17 M^3

c) zink(ll)phospat, K0=9,1*10^-33 M^5
 

a)                                 
                                  ZnCO_{3 (s)}  <--->   ZnCO_{3 (aq)}  <--->  Zn²⁺ _(aq)  +  CO₃^2- _(aq)

koncentrationer i M:                                   s                          s                   s   

      
ligevægtsloven       
                    [Zn²⁺]·[CO₃^2-]/[ZnCO₃] = (s·s)/s = s = K_o=1,0*10^-10 M
 opløseligheden er således m/V = c·M = (1,0*10^-10 mol/L)·(125,38 g/mol) = 1,2538·10^-8 g/L =
                                                                                                     1,2538·10^-9 g/100 mL = 1,2538 ng/100 mL

 hvordan kommer du frem til restultatet 125,39 g/mol??

b)
                                 Zn(OH)_{2 (s)}  <--->  Zn(OH)_{2 (aq)}  <---> Zn²⁺ _(aq)  +  2OH^- _(aq)
koncentrationer i M:                                    s                       s                2s
 

opløselighedsproduktet
                 [Zn²⁺]·[OH^-]² = (s·(2s)²) = 4s³ = K_o = 1,2*10^-17 M³

                                                         s = ((1,2·10^-17 M³)/4)^1/3 = 1,44225·10^-6 M

opløseligheden er således m/V = c·M = (1,44225·10^-6 M)·(99,38 g/mol) = 1,4333·10^-4 g/L =
1,4333·10^-5 g/100 mL

                  

sorry

a)   korrigeret:                             
                                  ZnCO_{3 (s)}  <--->   ZnCO_{3 (aq)}  <--->  Zn²⁺ _(aq)  +  CO₃^2- _(aq)

koncentrationer i M:                                   s                          s                   s   

      
opløselighedsproduktet        
                    [Zn²⁺]·[CO₃^2-] = (s·s) = s² = K_o = 1,0·10^-10 M²

                                                       s = √(1,0·10^-10 M²) = 1,0·10^-5 mol/L

 opløseligheden er således m/V = c·M = (1,0·10^-5 mol/L)·(125,38 g/mol) = 0,0012538 g/L =
                                                                                                   0,00012538 g/100 mL = 125,38 µg/100 mL

 ¨det er helt det. 

m/V = c·M = (1,0·10-5 mol/L)·(125,38 g/mol) = 0,0012538 g/L

hvor får du 125,38 g/mol fra?

er det fordi du har lavet 1,0*10^-5 mol/L om til g/L? 

 ikke**

c)
                                 Zn₃(PO₄)_{2 (s)}  <--->  Zn₃(PO₄)_{2 (aq)}  <--->  3Zn²⁺ _(aq)  +  2PO₄^3- _(aq)
koncentrationer i M:                                         s                             3s                    2s
 

opløselighedsproduktet
                 [Zn²⁺]³·[PO₄^3-]² = ((3s)³·(2s)²) = 108s⁵ = K_o = 9,1·10^-33 M⁵

                                                         s = ((9,1·10^-33 M⁵)/108)^1/5 = 1,53152·10^-7 M

opløseligheden er således m/V = c·M = (1,53152·10^-7 mol/L)·(386,167 g/mol) = 5,91424·10^-5 g/L =
                                                                                          5,91424·10^-6 g/100 mL =  5,91424 µg/100 mL       

                  

b)
     kan skrives
                        1,4333·10^-5 g/100 mL = 14,333·10^-6 g/100 mL = 14,333 µg/100 mL

alment for et tungtopløseligt salt A_mB_n med opløselighedsproduktet K_o,
er den molære opløselighed

         s = ^m+n√(K_o/(m^m·nⁿ))