Kemi
Forskel på reversibel reaktion og kemisk ligevægt?
Hej,
jeg har brug for, at få slået dette fast med syv-tommer søm.... er det korrekt forstået, at reaktanterne ved reversible reaktioner altid vil opbruges helt og danne et produkt, der så kan bruges til at (gen)skabe de oprindelige reaktanter? a + b <--> c + d, med andre ord. Reaktioner der opnår kemisk ligevægt, på den anden side, vil aldrig opbruge reaktanterne idet ligevægten indtræffer før. Forhåbentligt er dette den faktiske forskel mellem de to.
Tak
Svar #1
28. maj 2014 af Heptan
Ja, det er rigtigt forstået. Husk at en ligevægt ikke at statisk. I ligevægt sker reaktionen mod højre og venstre stadig, disse sker dog med samme hastighed.
Det er ligesom hvis man har et shoppingcenter med to etager og rulletrapper. Hvis der er lige mange der går både op og ned af rulletrappen, er der en dynamisk ligevægt af, hvor mange mennesker der er på etage 1 og etage 2.
Skriv et svar til: Forskel på reversibel reaktion og kemisk ligevægt?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.