Mængdeberegning

b)
        fra a)
                     130 mL opløsning indeholder bl.a. 0,0015 mol H₃O⁺

                     Den tilsatte 60 mL 0,040 M NaOH indeholder

                                      n( OH^- ) = (0,060 L) · (0,040 mol/L) = 0,0024 mol OH^-
       som straks neutraliserer 0,0015 mol H₃O⁺ og efterlader et OH^--overskud
       på
                                     n( OH^- )_overskud = (0,0024 - 0,0015) mol = 0,0009 mol OH^- i 190 mL opløsning
       så
                                     [ OH^- ] = (0,0009 mol) / (0,190 L) = 0,004737 M

ved 25°C
      er den nye pH
                                    pH = 14 + log([ OH^- ]) = 14 + log(0,004737) ≈ 11,7

#0: Du ved jo, at du har en stærk syre og en stærk base. Derfor gælder det jo, at: 

HCl(aq) --> H⁺(aq) + Cl^-(aq)

NaOH(aq) --> Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Og du ved, at de to reagerer i forholdet 1:1. 

Beregn stofmængden af begge stoffer, og lad dem reagere, og se, om der er flere H⁺ eller OH^- ioner til overs til sidst. Når du har mængden af H⁺ eller OH^- vil du så kunne beregne pH eller POH og derefter få dit svar. 

Prøv lige at se, om du ikke kan finde ud af noget selv. Hvis det helt går i stå, så skriv igen. 

Bard