Redoxreaktioner

…hvilket bundfald?

Det fremgår ikke af opgaven. 
Men i opgaven før har jeg skrevet reationsskemaet for en fældningsreaktion:

2AgNO3 + Na2S -> AgS + 2NaNO3

Det hele er teori spørgsmål forbundet til et forsøg, hvor jeg har blandet sølv(I)nitrat og natriumsulfid

fra tidligere:

                    2 AgNO_{3 (aq)}  +   Na₂S _(aq)   --->   Ag₂S _(s)  +  2 NaNO_{3 (aq)}

efterfølgende ved tilsætning af HNO_{3 (aq)}
ionform:

                       Ag₂S _(s)   +   2 NO₃^- _(aq)   +   4 H⁺ _(aq)   --->   S _(s)   +   2 NO_{2 (g)}   +   2 H₂O _(l)   +   2 Ag⁺ _(aq)

støkiometrisk form:

                       Ag₂S _(s)  +   4 HNO_{3 (aq)}   --->   S _(s)   +   2 NO_{2 (g)}   +   2 AgNO_{3 (aq)}   +   2 H₂O _(l)

Okay, super tak :)

Hvis reaktionsprodukterne blev ændret til nitrogenoxid og sulfationer, ville det så se sådan ud:?
 

Tilsætning af HNO_{3 (aq)}
3Ag₂S_(s) + 8NO₃^-_(aq) + 8H⁺ -->  8NO_(g) + 3SO₄^2-_(aq) + 6Ag⁺_(aq) + 4H₂O_(l)

Støkiometrisk form:

3Ag₂S(s) + 8HNO3(aq) + -->  8NO(g) + 3Ag₂SO_4(s) + 4H₂O(l)

Neeeej, det ville da blive:

3Ag₂S(s) + 8HNO3(aq) + -->  8NO(g) + 6Ag⁺_(aq) + 3SO₄^2-_(aq) + 4H2O(l)

                           Hvis reaktionsprodukterne ændres til nitrogenoxid og sulfationer

ionform:

                 3 Ag₂S _(s)   +   8 NO₃^- _(aq)   +   8 H⁺ _(aq)   --->   3 SO₄^2- _(aq)   +   8 NO _(g)   +   6 Ag⁺ _(aq)   +   4 H₂O _(l)

_.

støkiometrisk form:
                                    3 Ag₂S _(s)  +  8 HNO_{3 (aq)}   --->   3 Ag₂SO_{4 (aq)}   +  8 NO _(g)   +  4 H₂O _(l)