Kemi

Oxalatsalte

21. oktober 2014 af diba12 (Slettet) - Niveau: A-niveau

Hvorfor er oxalatsalte opløselige i stærk syre, men ikke svag?

Jeg ved at oxalatsalte er tungopløselige, men jeg ved ikke hvordan det skal forklares.

På forhånd tak.

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. oktober 2014 af Heptan

Det er fordi oxalat er en base.

Den kan protoneres af stærk syre, og danne den korresponderende syre oxalsyre (bemærk at oxalsyre er divalent)

Generelt uddriver en stærk syre en svagere syre af dens salt.

Oxalsyre er en middelstærk syre (pKa₁ = 1,25 ... pKa₂ = 4,14), så en svag syre vil altså ikke være i stand til at protonere oxalat.

Brugbart svar (0)

Svar #2
21. oktober 2014 af mathon

$H_2C_2O_4\; \; +\; \; 2\, H_2O\; \; \rightleftharpoons \; \; C_2O{_{4}}^{2- }\; \;+\; \; 2\, H_3O^+$    er stærkt forskudt mod højre

Tilsættes stærk syre øges H_3O^+ -koncentrationen meget, hvorved ligevægten forskydes mod venstre til ugunst for $C_2O{_{4}}^{2-}$ -koncentrationen, hvorved
feks..
   $CaC_2O_4\; _{(s)}\; \; \rightleftharpoons \; \; Ca^{2+}\; _{(aq)}\; \; +\; \; C_2O{_{4}}^{2-}\; _{(aq)}$ forskydes mod højre til gunst for
   opløsning af det ellers tungtopløselige salt

Skriv et svar til: Oxalatsalte

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.