Kemi

Reaktionskinetik

18. november 2014 af gymelev2 - Niveau: B-niveau

Hej, er der nogen, som vil hjælpe med to vedhæftede opgaver?

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2014-11-18 kl. 22.55.01.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. november 2014 af OliverGlue

Opskriv hastighedsudtrykkene

$0.0248=0.060^{x}\cdot0.030^{y}\qquad0.00827=0.020^{x}\cdot0.030^{y}\qquad0.0247=0.020^{x}\cdot0.090^{y}$

To udtryk med et reaktant med konstant koncentration divideres, og faktoren vil forsvinde

$\dfrac{0.0248=0.060^{x}\cdot0.030^{y}}{0.00827=0.020^{x}\cdot0.030^{y}}=\dfrac{0.0248}{0.00827}=\dfrac{0.060^{x}}{0.020^{x}}\Rightarrow x=1$

$\dfrac{0.0247=0.020^{x}\cdot0.090^{y}}{0.00827=0.020^{x}\cdot0.030^{y}}=\dfrac{0.0247}{0.00827}=\dfrac{0.090^{y}}{0.030^{y}}\Rightarrow y=1$

Det svære i ovenstående er matematikken, kemisk set skal du bare forstå at opstille hastighedsudtrykkerne og dividere dem og se faktoren med konstant koncentration forsvinder.

Indsæt koncentrationer og hastighed fra tablen

$0.0247=k\cdot0.020^{1}\cdot0.090^{1}\Rightarrow k=13.7$

Indsæt tal i

$v=k\cdot\mathrm{[NO_{2}]^{1}\cdot\mathrm{[O_{3}]^{1}}}$

4a)

Fra ovenstående ligning kan du se, v er proportional med ændring i koncentrationer, da det er første ordens, dv.s. en faktor 2 på højre side giver også en faktor 2 på venstre side af ligheden. Reaktionshastigheden fordobles.

4b)

Samme argument som 4a), Reaktionshastigheden halveres.

Skriv et svar til: Reaktionskinetik

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.