Stofmængde af tavlekridt.

Slå op i din kemi eller fysik bog (muligvis i det periodiske system) og find det tal som står lige over hvert enkelt grundstof. Det tal angiver mol/g. Det skal du så finde for hvert enkelt af de atomer CaCO3 består af. Altså Calcium, Carbon og Oxygen. Og husk at der er tre oxygen atomer. 

~ Mathias

Jo tak.

Er det så sådan her man gør: 1/(40,08+12,01+3*16)=0,0099mol=9,9mmol ?

Jeg kan ikke forstår hvor du gør det sådan her

Du skal ikke lave det til en brøk, eller dividere dem. Hvad du nu enten tænke, men bare lægge dem sammen.

Det ville være dit svar. Man kunne selvfølgelig også sætte endnu flere decimal tal på, for at gøre det mere præcist.

Undskyld, jeg har formuleret det forkert. Tallet angiver g/mol.

Altså,

Calcium = 40,08 g/mol etc. etc.

Fordi at jeg har lært at stofmængde beregnes sådan: n=m/M. Stofmængden betegnes oftest n og har enheden mol. Den kan beregnes for et fast stof ud fra massen m (angivet i gram, g) og molarmassen M (angivet i g/mol)

Det er korrekt. 

n=stofmængde

m=masse

M=Molarmassen

Du har to af de overstående. Stofmængden, og molarmassen, og du skal finde masse.

n=m/M

Du skal have isoleret m. Dette gøres ved at først gange M på begge sider. Så får du dette.

M*n=m

Den skal du bruge til at finde massen.

Hvis du bare skal have stofmængden, skal du bare kigge på det periodiske system.

Er massen ikke 1 gram?

Hvis jeg regner massen ud i unit ved at kigge på det periodiske system får jeg så ikke molarmassen?

Det er noget volapyk som mathias306c skriver i næsten alle sine svar. Din fremgangsmåde i #2 er korrekt.
...........

     n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = (1 g) / (100,0869 g/mol) = 0,009991 mol

Tak for bekræftelsen.