Syrestyrke

En      gruppes elektronaffinitet er ikke særlig stor,
hvorfor syrestyrkeforskellen mellem ethansyre og propansyre ikke er ret stor:

Det afhænger af hvor mange kulstof atomer syren indeholder. Jo færre c-atomer, jo stærkere en syre. 

Hvorfor er en syre stærkere jo færre c-atomer?

Må nok hellere ændre min forklaring for det er ikke alle syrer der indeholder c-atomer. Syre er defineret som  et molekyle eller en ion, der kan afgive en hydron (H+). Grunden til at propansyre er en svagere syre end ethansyre er, at propansyre ikke afgiver alle H+ ionerne ved reaktion med vand, mens ethansyre reagere fuldstændigt med vand.  

Undskyd for forvirringen...

Håber denne forklaring var bedre.

Ethansyre reagerer ikke fuldstændigt med vand, men dissocierer ca. 1 % afhængig af koncentrationen.

De to carboxylsyrer er sammenlignelige, men propansyre er en svagere syre, fordi alkylgrupper er elektrondonerende. Hvis der er flere elektroner omkring carboxylsyrecarbonatomet giver den ikke ligeså let slip på H⁺ som jo er en positiv ion.