Kemi

Titrering

28. november 2015 af Kemifjols (Slettet) - Niveau: B-niveau

En stofprøve A, består af en blanding af natriumcarbonat, natriumhydrogencarbonat og kaliumchlorid.
0,500 g af denne blanding opløses i 50 mL demineraliseret vand.

Opløsningen titreres med 0,115 M HCl.

Ækvivalenspunkterne aflæses til hhv. 9.63 mL og 34.27 mL

Opgave)

Beregn den procentvise sammensætning i masseprocent af stofprøven A

Brugbart svar (0)

Svar #1
28. november 2015 af mathon

CO₃^2- er den stærkeste base og neutraliseres derfor først.

dvs
$n(C{O_3}^{2-})=(0{,}00963\; L)\cdot \left ( 0{,}115\; \frac{mol}{L} \right )=0{,}001107\; mol$

Brugbart svar (1)

Svar #2
28. november 2015 af mathon

n₁(HCl) = (9,63 mL)*(0,115 mmol/mL) = 1,10745 mmol dvs 0,00110745 mol Na₂CO₃

n₂(HCl) = ((34,27-9,63) mL )*(0,115 mmol/mL) = 2,8336 mmol dvs 0,0028336 mol NaHCO₃

masser:
                      Na₂CO₃                   NaHCO₃                         KCl
(0,00110745 mol)·(108,988 g/mol)   (0,0028336 mol)·(84,0066 g/mol)
0,120699 g    0,238041 g    0,14126 g

%Na₂CO₃ %NaHCO₃ %KCl

$\tfrac{0{,}120699\; g}{0{,}005\; \tfrac{g}{\%}}=24{,}14\%$ $\tfrac{0{,}238041\; g}{0{,}005\; \tfrac{g}{\%}}=47{,}61\%$ $\tfrac{0{,}14126\; g}{0{,}005\; \tfrac{g}{\%}}=28{,}25\%$

Svar #3
28. november 2015 af Kemifjols (Slettet)

Tak!!!
Det eneste spørgsmål er bare, hvor du får massen af KCl fra?

Brugbart svar (0)

Svar #4
28. november 2015 af mathon

Du kender 3-komponentblandingens samlede masse, som er 0,5 g.
Når du kender massen af de to komponenter, hvordan finder du så massen af den tredje komponent?

Svar #5
28. november 2015 af Kemifjols (Slettet)

Tusind tak :-)

Skriv et svar til: Titrering

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.