redoxreaktion

11. februar 2016 af Lillozz - Niveau: Universitet/Videregående

Jeg får givet følgende oplysninger:

Pb₃O₄ oxiderer Mn²⁺ til MnO₄^-

Er der nogen der kan hjælpe mig med at skrive reaktionen op? oxidationstallet for Pb₃O₄driller lidt.

Jeg har fundet denne reaktion på nettet, men forstår ikke hvordan Pb₃O₄ kan have en nedgang på 2

2 Mn²⁺ +5 Pb₃O₄ + 24 H⁺ --> 2 MnO₄^- + 15 Pb²⁺ + 12 H₂O

Nogen der kan hjælpe?

Brugbart svar (0)

Svar #1
11. februar 2016 af Heptan

Et af blyatomerne har oxidationstrin +IV, de to andre har +II

Svar #2
11. februar 2016 af Lillozz

Okay, så det er oxidationstal +4 jeg skal kigge på, for så får jeg nedgang på 2.

Men reaktionen er rigtig nok ikke?

Brugbart svar (0)

Svar #3
11. februar 2016 af Heptan

Jo, den ser fin ud

Brugbart svar (0)

Svar #4
11. februar 2016 af Soeffi

#0 Mn²⁺ + Pb₃O₄ --> MnO₄^- + Pb²⁺ (sur opløsning)

Man starter med at skrive ¹/₃ foran Pb₃O₄, så der er et af hvert af de to reagerende grundstoffer på hver side:

Mn²⁺ + ¹/₃Pb₃O₄ --> MnO^4- + Pb²⁺

Dernæst afstemmer man oxidatrionstrin: Bly går fra ⁸/₃ til 2; nedgang = ²/₃. Mangan går fra 2 til 7; opgang: 5. Dette ganges over kors:

²/₃ Mn²⁺ + ⁵/₃Pb₃O₄ --> ²/₃ MnO^4- + 5 Pb²⁺ eller med hele tal: 2 Mn²⁺ + 5 Pb₃O₄ --> 2 MnO^4- + 15 Pb²⁺

Ladninger afstemmes med H⁺:

2 Mn²⁺ + 5 Pb₃O₄ + 24H⁺ --> 2 MnO^4- + 15 Pb²⁺

Ilt afstemmes med H₂O:

2 Mn²⁺ + 5 Pb₃O₄ + 24H⁺ --> 2 MnO^4- + 15 Pb²⁺ + 12H₂O

Svar #5
11. februar 2016 af Lillozz

Tusind tak :)

Skriv et svar til: redoxreaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.