Kemi
Kemi
Hej, jeg sidder og skal besvare nogle spørgsmål men er virkelig gået i stå. Jeg forstår nemlig ikke helt formelen og hvad de forskellige variabler betyder. Nogen som kan hjælpe? tak på forhånd!
Opgaven:
2) Først beregnes den samlede varmekapacitet: Csamlet = Csystem + (cvand · mH2O).
Termobæger, termometer og den tilsatte HCl og NaOH sættes til 0,002 kJ/K.
Den specifikke varmekapacitet af vand er 0,00418 kJ/g·K. For hvert delforsøg beregnes den udviklede varme (Q): Q = Csamlet · (-?T).
Så beregnes der hvor mange mol stof det tilsættes.
Til sidst beregnes entalpitilvæksten pr. mol (?H°=Q/n). Indsæt de udregnede værdier i resultatskemaet.
Svar #1
21. april 2020 af Sveppalyf
Er det noget med at man blander noget HCl og noget NaOH og så skal måle en temperaturstigning?
Du må lige oplyse dine måleresultater.
Svar #2
21. april 2020 af matB123
Ja det er det;) Resultaterne er fra 3 delforsøg, T1=start temperaturen og Tslut= slut temperaturen
Svar #3
21. april 2020 af Sveppalyf
Der må også være noget med hvor meget du har brugt af de to opløsninger? Altså hvor mange g eller ml, så man kan beregne mH2O og hvor mange mol HCl og NaOH der er tilsat.
Svar #6
21. april 2020 af matB123
1) Opløsning af NaOH(s) i vand.
2) Reaktionen mellem HCl(aq) og NaOH(aq).
3) Reaktionen mellem NaOH(s) og HCl(aq).
Svar #7
21. april 2020 af Sveppalyf
Delforsøg 1.
NaOH(s) --> Na+(aq) + OH-(aq)
mH2O = 100g (Vi antager at vands massefylde er 1000 kg/L.)
n(NaOH) = 2,0g / 39,997 g/mol = 0,050 mol
Csamlet = 0,002 kJ/K + 0,00418 kJ/(K*g) * 100g = 0,420 kJ/K
ΔT = 25,5 - 20,5 = 5,0 K
Q = 0,420 kJ/K * (-5,0K) = -2,1kJ
ΔH = -2,1kJ / 0,050mol = -42 kJ/mol
Svar #8
21. april 2020 af Sveppalyf
Delforsøg 2:
HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)
mH2O = 50g + 50g = 100g
Csamlet er det samme som før, altså 0,420 kJ/K.
n(HCl) = 0,050L * 1,0M = 0,050 mol
n(NaOH) = 0,050L * 1,0M = 0,050 mol
ΔT = 27,5 - 21,0 = 6,5 K
Q = 0,420 kJ/K * (-6,5K) = -2,73kJ
ΔH = -2,73kJ / 0,050mol = -55 kJ/mol
Svar #10
21. april 2020 af matB123
i delforsøg 3 bruger man 50 ml 1,0 M HCl(aq) og 50 ml ionbyttet vand.
Svar #11
21. april 2020 af Sveppalyf
Delforsøg 3:
NaOH(s) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)
mH2O = 50g + 50g = 100g
Csamlet er ligesom før.
n(NaOH) = 2,0g / 39,997 g/mol = 0,050 mol
n(HCl) = 0,050L * 1,0M = 0,050 mol
ΔT = 32,5 - 21,0 = 11,5 K
Q = 0,420 kJ/K * (-11,5K) = -4,83kJ
ΔH = -4,83kJ / 0,050mol = -96,6 kJ/mol
Skriv et svar til: Kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.