Kemi
KEMISK LIGEVÆGT(let spørgsmål)
Fe3+(aq) + SCN–(aq) = FeSCN2+(aq)
Gul Farveløs Rødbrun
Det er denne reaktion vi har med at gøre.
Mit spørgsmål lyder.
Der bliver tilsat jern(iii)nitrat. Opløsningen bliver mere rød. Det må vel betyde at koncentrationen af FeSCN2+ er steget. Men er forskydningen så ikke til venstre? Fordi at ifølge le chateliers princip vil ligevægten forsøge at mindske virkningen af indgrebet. Derfor må reaktionen gå mod venstre, da ingrebet gjorde at koncentrationen af produktet steg.
Er dette korrekt?
Svar #1
16. november 2011 af vejgeh (Slettet)
Ligevægten går mod højre, fordi der bliver dannet mere FeSCN2+ :)
Det er korrekt, at systemet vil forsøge at mindske virkningen af indgrebet. Dit indgreb er, at tilsætte mere Fe3+ i form af jern(III)nitrat - ikke direkte at danne mere FeSCN2+.
Derfor: når du tilsætter mere reaktant (stof på venstre side), vil systemet kompensere, ved at danne mere af stoffet på højre side.
Svar #2
16. november 2011 af Macroreal (Slettet)
Ok jeg forstår det godt, men reaktionen må forløbe meget hurtigt siden at opløsningen ikke bliver lysere lige når man tilsætter den, men hurtigt skifter over til denne røde farve(Forskydning).?
Takker for svaret.
Svar #3
16. november 2011 af mathon
hvis [SCN]- tilsættes en opløsning indeholdende Fe3+ , dannes et blodrødt [Fe(SCN)(H2O)5]2+
Svar #6
16. november 2011 af vejgeh (Slettet)
Jern(III)nitrat går i opløsning. I sig selv er det farveløst, og nitraten vil ikke indgå i nogen reaktion. Til gengæld vil jernoverskuddet reagere med den del SCN-, som er tilbage i opløsningen. Dermed bliver dannet endnu mere af dit røde FeSCN2+
Skriv et svar til: KEMISK LIGEVÆGT(let spørgsmål)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.