Hydrogen & ion- bindinger

Hydrogenbindinger dannes mellem et H-atom bundet til et elektronegativt atom og et andet elektronegativt atom, der har har et såkaldt 'lone pair' (to elektroner knyttet til atoemet). Et klassisk eksempel er vand, hvor der dannes hydrogenbindinger mellem et H-atom i et vandmolekyle og O-atomet i et tilstødende vand-molekyle. Bindingen opskrives formelt som X-H···Y, hvilket indikerer at H er bundet stærkere til X end til Y (både X og Y er O-atomer i tilfældet med vand). Ion-bindinger er bindinger mellem atomer, imellem hvilke der foregår en overførsel af elektroner. F.eks. er salt (NaCl) opbygget af en gitterstruktur bestående af Na⁺ og Cl^- og det er den elektrostatiske tiltrækning mellem disse positivt og negativt ladede ioner der holder gitteret sammen. (Reelt er der ikke tale om en elektronoverførsel, men snarere at det elektronegative atom (f.eks. Cl^-) optager en stor del af 'elektrondensiteten' fra det elektropositive atom (f.eks. Na⁺)