Side 2 - Ligevægtskonstant

#20

#18: Ja, det er jeg indforstået i. Men det der undrede mig var bare hvorfor du kunne sætte [NH3]=[HCO3-].

Du tager rent vand og tilsætter ammonium ioner og carbonat ioner. Disse vil reagere med hinanden og danne ammoniak og hydrogencarbonat i forholdet 1:1. Der er ikke andre reaktioner, der påvirker deres koncentration.

Hvorfor kan man så ikke anvende HCO3- koncentration ved ligevægten? Hvorfor er 0.30M mere rigtigt end 0.15M? Hvorfor kan jeg ikke skrive: [NH3] = 0,15M - x = [HCO3-]?

Jeg er rimlig træt nu og hvis du mener du allerede har svaret på det, og det bare mig der er fortabt, må du godt ignorer dette spg. Du har hjulpet mig rigtig meget alligevel :) 

#22

Hvorfor kan man så ikke anvende HCO3- koncentration ved ligevægten? Hvorfor er 0.30M mere rigtigt end 0.15M? Hvorfor kan jeg ikke skrive: [NH3] = 0,15M - x = [HCO3-]?

Jeg er rimlig træt nu og hvis du mener du allerede har svaret på det, og det bare mig der er fortabt, må du godt ignorer dette spg. Du har hjulpet mig rigtig meget alligevel :) 

Det ville være rigtigt, hvis x var lig carbonation-koncentrationen.

JA, det hele starter at give lidt bedre menning nu. Jeg må vel bare regne flere opgaver, så jeg lynhurtigt kan se hvilken koncentration som er x osv.

Tusinde tak for hjælpen:)