ligevægt

den nedserste pil skal sidde lige under den anden pil for at illustrere at reaktionen går begge veje.

H3O+ er en stærk syre, mens CH3COOH er en svar syre. derfor er ligevægte forskudt mod venstre.

svar -> svag

Kan også ses på syrens pK værdi

kan man generelt sige at hvis en svag syre ved reaktion bliver til en stærk så er der en forskydning af lige vægten mod venstre?

Så hvis jeg har: HCL + H20 --> H30+ + CL-
skal jeg kunne se at den er forskudt mod højre da den stærkeste syre befinder sig på venstre side?

S_s + H2O -> B + H3O+

S_s er en svag syre. i en ligevægt vil der ikke ske en forskydning (det er definitionen på ligevægt - at der omdannes lige mange molekyler på hver side på samme tid - dvs. en dynamisk ligevægt), men rent koncentrationsmæssigt vil der være større mængder af produkterne i forhold til reaktanter, jo.

#6 ja, men "forskudt" er en dårlgi ordvalg, da "forskyde" betyder at du forstyrre ligevægten. sig i stedet, at Kc (i dette tilfælde er Kc naturligvis Ks) for reaktionen er stor.

og det skal selvfølgelig være ligevægtspile: <-->

når
reaktionsbrøkens værdi = Kc er der ligevægt

reaktionsbrøkens værdi forskellig fra Kc er der ikke ligevægt

reaktionsbrøkens værdi > Kc vil reaktionen gå <--

reaktionsbrøkens værdi < Kc vil reaktionen gå -->


Ethvert system stræber mod ligevægtstilstanden. Det ses således, at ligevægtskonstantens størrelse fortæller noget om ligevægtens beliggenhed. Er Kc således stor, må det betyde, at stofferne på venstre side af ligevægtstegnet er omdannet næsten fuldstændigt, idet reaktionsbrøkens tæller da er stor, mens nævneren er lille.
Man udtrykker det ved at sige, at ligevægten er stærkt forskudt mod højre.
Omvendt vil en meget lille ligevægtskonstant fortælle, at omdannelsen af stofferne på venstre side af ligevægtstegnet kun er forløbet i ringe udstrækning. Herved bliver reaktionsbrøkens tæller lille, men nævneren stor; ligevægten er altså nu forskudt mod venstre.

>>forskyde<< er ikke noget, du/man gør direkte, men knytter sig til stoffernes kemiske reaktionsnatur under givne reaktionsbetingelser som fx tryk, temperatur, katalysator. Men ved at gennemføre udtænkte ændringer i reaktionsbetingelserne, kan du/man/kemikeren udvirke en ønskværdig koncentrationsforskydning, idet der nu indstiller sig en helt ny ligevægt under de NU gældende reaktionsbetingelser, så den nuværende opfattes som forskudt i sammenligning med den oprindelige.