Kemi
elementaranalyse
Jeg synes denne opgave virker så uoverskuelig, og kan slet ikke se mig ud af den, nogen som vil hjælpe?
Et organisk stof analyseres ved en elementaranalyse. Stoffet viser sig udelukkende at indeholde C, H og O.
0.9030 g af stoffet gav ved fuldstændig forbrænding 1.764 g CO2 og 0.9028 g H2O.
a) Beregn maserne m(C) og m(H) af henholdsvis carbon og hydrogen i den afbrændte prøve.
b) Beregn massen af m(O) af oxygen i den afbrændte prøve.
c) Bestem stoffets empiriske formel.
Ved et eksperiment bestemmes stoffets molare masse til 90.12 g/mol.
d) Bestem stoffetsmolekyleformel.
Stoffet vides at være en polyvalent alkohol.
e) Opskriv strukturformler for de mulige stoffer og giv stofferne systematiske navne.
Stoffet udviser ikke stereoisomeri, og stoffets molekyler indeholder netop en primær alkoholgruppe.
f) Angiv, hvilket stof der er tale om.
Svar #1
06. november 2008 af emilovitch (Slettet)
Find ud af hvor mange procent hhv. "C" består af CO2 og "H" består af H2O.
Tag molarmassen af C og divider med hele stoffets molare masse.
Gang dette med m=1.768.
Så har du m(C)
Gør det samme med hydrogen for vandmolekylet.
m(O)=m(stof)-(m(C)+m(H))
Udregn stofmængden for hhv. Oxygen, kulstof og hydrogen.
Udregn forholdet mellem dem, og find ud af hvor mange hydrogen der går for hhv C og O.
Du vil få i omegnen af C2H5O.
Dette er så den empiriske formel.
Tag de 90,12 og divider med molarmassen for C2H5O, så har du forholdet. Det vil så være omkring 2.
Altså vil stoffet være C4H10O2.
Skriv et svar til: elementaranalyse
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.