kemi_pH

1a.

Beregn stofmængden af saltsyre

Det samlede volumen er 130 mL

Beregn den formelle koncentration af saltsyre

Den formelle koncentration er lig med koncentrationen af oxonium i opløsning, hvorfor pH er:

pH = - log ( [H3O+] )

1b.

Beregn stofmængden af hydroxid der hældes i ( n(OH-)før )

n(OH-)efter = n(OH-)før - n(H3O+)før

Beregn koncentrationen af hydroxid, da volumen nu er 130 mL + 60 mL

Beregn pH:

pH = 14 + log( [OH-] )

2b.

Brug formlen

c1 * V1 = c2 * V2

hvor c1 er svaret i 2a og V1 er 10,0 mL. V2 er 14,3 mL. Løs for c2

Kan jeg spørge, hvorfor man siger pH = - log ( [H₃O⁺] ) i opgave 1a. Hvor får man [H₃O] fra? :/

HCl er en stærk syre, som dissocierer fuldstændigt. Syre/basereaktionen forløber:

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

Det ses, at stofferne er ækvivalente i forholdene 1:1:1:1, så det kan vi udnytte, da vi også ved at reaktionen forløber fuldstændigt.

[H₃O⁺] er altså lig med den formelle koncentration af saltsyre i den nye opløsning.

Definitionen på pH er:

pH = - log ( [H3O+] )

Specielt for stærke syrer som HCl gælder der altså følgende:

pH = - log ( c_s )

hvor c_s = c(HCl)