Ioner

Ja

 #0 og #1

Det er inkorrekt.

#0

Kan du uddybe, hvornår denne proces forekommer? I hvilket tilfælde?

#2 

Nej, det er korrekt.   er et hydrogenatom, der har mistet en elektron. Derfor er det fysisk det samme som en proton.  er et chloridatom, der har optaget en elektron. 

               H⁺ har ikke noget at afgive.
men
                  afgiver en elektron og bliver til   
eller noteret
                            H   --->   H⁺   +   1 e^-

               Cl^-  kan ikke modtage elektroner
men
                   modtager en elektron og bliver til      

eller noteret
                            Cl   +   1 e^-   --->   Cl^-

#4 

Præcis, som jeg også forklarede i #3. 

#3

#0 mener formentligt saltsyre, som er kovalent bundet. Mon ikke personen har forbundet saltsyre med salt, som er et stof, der er sammensat af lutter ioner. 

Desuden kommer din figur i #3 ikke til syne.  

Og hva så? Det er stadig korrekt forklaret. 

#3

#0 beskrev det som hydronerne har afsendt sine elektroner og chlorid havde modtaget det - hvilket er en forkert formulering (som du gav #0 ret i). Det er hydrogen atomerne, som har mistet sine elektroner og chloratomerne har modtaget dem.

Det er i hvert fald en mulighed og den anden mulighed er forklaret i #6. 

Nej, trådstarter mente, at en hydrogenion er et hydrogenatom, som har afgivet en elektron, og tilsvarende at en chloridion er et chloridatom, som har modtaget en elektron. Har jeg ret i det, trådstarter?

WilliamSidis jeg tror du er på afveje. Jeg forstår også svaret som "ja".

H⁺ er H⁺ fordi den har afgivet en elektron, vice versa

Salt er ikke et enkelt stof, men en type forbindelse (ionforbindelse)

Hvor ser du denne proces?

Nej, det er det ikke - dog kan processen sagtens finde sted

I elektrolyse af NaCl sker der næsten den omvendte proces

Her opløses saltet natriumchlorid (køkkensalt) 2NaCl (aq) → 2Na⁺  + 2Cl^- 

Heraf afgiver chlorid to elektroner (oxidation) 2Cl^- → Cl₂ (g) + 2e^- 

og som bliver optaget af hydrogenatomerne i vandetmolekylet (reduktion)   2H₂O (l) + 2e^- → 2OH^- (aq) + H₂ (g)

Hvorfor vandmolekylerne reduceres frem for natriumionerne, skyldes at det er en mere energifattig proces.

#12 

Jo, helt generelt har den vilkårlige ion  afgivet en elektron og den vilkårlige ion  har optaget en elektron. 

Tak venner