Organisk kemi

Ja, det kan jeg godt, men kom lige med dine egne bud først. 

Jamen tænker at jeg har en sekunder amin dog kan jeg ikke helt knække om det er en carboxyl eller en ester oppe i toppen. 
Opgave 2 har jeg ingen ide om

Det er en ester. 

Kan den sekundære amin afgive eller optage hydroner?

en amin vil vel optage en hydron? 

Ja, fordi den indeholder et ledigt elektronpar. Du kan nu besvare resten af spørgsmålene selv. 

Men forstår ikke hvordan jeg skal optegne strukturen der dominerer ved pH 7

Aminen vil ikke optage hydronen ved pH = 7 

Jeg mente ellers at jeg skulle beregne pl værdien og dermed se om den var højere eller lavere end pH værdien?

Har dog ingen pK_a eller pK_b værdier

Der er 3 funktionelle grupper, phenylen er den tredje. Men det må de jo selv om, dem der har lavet opgaven.

I opgaven oplyses det, at ritalin har optaget en hydron ved pH = 7, og det kan sagtens lade sig gøre.

Du skal altså tegne molekylet, hvor aminen har optaget en hydron

Kan du så fortælle mig om den ioniske form? Hvordan vil du lave den om til en ion?

#14 Jeg tror du misforstår, da Nitrogen aldrig kan have to bindinger. Nitrogen danner normalt tre bindinger, ligesom på figuren, og nitrogen har 5 valenselektroner, ligesom den har på billedet. 5 elektroner (og 2 1s-elektroner) og 7 protoner giver en neutral ladning, hvilket også fremgår af figuren (ellers ville der stå "+" ved >NH gruppen). Den partielle ladning for Nitrogen på figuren er altså 0.

Når en amin optager en hydron bliver den ionisk, og vi skriver >NH₂⁺ for sekundære aminer. :-)

Jeg kan godt se, hvad du mener, men min pointe er, at aminen ikke vil være i stand til at optage en hydron ved pH  = 7, da  er meget lav. :) Ifølge de bioteknologiske opgaver man møder på gymnasiet er dette ofte pointen. Derfor er figuren vedlagt af trådstarter ritalin i et surt miljø. 

#16 Hvis man hælder en base i vand som har pH = 7 vil basen optage hydroner, og gøre opløsning basisk. Det er altså ikke muligt at opnå en pH på 7, hvis man hælder en base i neutralt vand.

Man er nødt til at tilsætte syre for at opnå en pH på 7, hvis der også er en base i. Dette kan opnås ved at bruge en opløsning der i forvejen er sur, eller man kan hælde fx HCl i opløsningen.

Når man hælder syre i opløsningen, vil der komme overskud af oxonium i opløsningen, disse donerer hydroner til ritalin, hvorfor ritalin altså er protoneret ved pH = 7 (såfremt pKb < 7). Pointen med opgaven er at gennemskue hvordan ritalin bliver ionisk.

For en base med pKb < 7, lad os sige værdien 4, fx, fås stofmængdeforholdet:

Da stofmængdeforholdet er lille, betyder det at størstedelen af basen forefindes på den protonerede form.

Ritalin har pKb = 5,23, hvorfor stoffet er en svag base med pKb < 7

Den fuldstændige besvarelse vil være at vurdere ud fra stofmængdeforholdet, hvor mange ritalinmolekyler, der befinder sig hhv. på den protonerede form og på deprotonerede form. Der vil også være nogle deprotonerede ritalinmolekyler.