Kemi
Titrering, C-niveau
Hejsa
JEg sidder og bakser lidt med denne opgave
Vi har 50 mL 0,15M HNO3. Der tilsættes 25 mL 0,1 M NaOH til opløsningen indtil at der sker en neutralisation.
Opskriv et før/efter skema med de beregnede stofmængder for reaktionen overfor:
HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2
før 0,0075 mol 0.0025mol
efter 0,0050 mol 0 mol
Beregn koncentrationen af syren (OBS hvad er det samlede volumen).
0,0050 mol /0,075 L = 0,066 M
Beregn pH i opløsninge
Da det er en stærk syre tager vi den negative logaritme til 0,66 M . dvs pH = -log(0,66) = svar
Der tilsættes nu 50 mL base i alt. Beregn pH
Er det ikke fuldstændig det samme som foroven, hvor HNO3 er den begrænsende faktor?
Udfyld nu et før/efter skema hvis der er tilsat 100 ml base i alt og beregn pOH
Her er jeg rigtigt meget i tvivl :/
På forhånd tusind tak!!!
Svar #1
17. januar 2016 af kuerten15
Det er en stærk syre-stærk base titrering.
HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O
Ækvivalenspunkt:
50 ml * 0,15 M = x * 0,1
x = 75 ml
dvs når der tilsættes 75 ml NaOH er pH=7.
Der tilsættes 25 ml * 0,1 M = 2,5 mmol OH-
Og der er allerede: 50 ml * 0,15 M = 7,5 mmol H+
[H+] = (7,5 - 2,5) / (50 + 25) = 0,066 M
pH = -log(0,066) = 1,18
Ved tilsætning af 100 ml NaOH er vi over ækvivalenspunktet, dvs:
100 ml * 0,2 M = 20 mmol
[OH-] = (20 - 7,5) / (100 + 75) = 0,0833 M
pOH = -log(0,0833) = 1,08.
Skriv et svar til: Titrering, C-niveau
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.