Kemi

pufferopløsning - bestem forholdet mellem stofmængdekoncentrationer

02. marts 2016 af 321bj (Slettet) - Niveau: B-niveau

Opgaven:

Mange rengøringsmidler indeholder ammoniak.Deklarationen på en flakse rengøringsmiddel oplyser pH = 10,4. Beregn forholdet mellem stofmængdekoncentrationerne af NH₃ og NH₄⁺.

Hvordan gør jeg det? Jeg formoder, jeg skal anvende pufferligningen og syrens pK_s-værdi på 9,25 samt den givne pH men hvordan løser jeg denne opgave?

Brugbart svar (0)

Svar #1
02. marts 2016 af Soeffi

#0 Beregn forholdet mellem stofmængdekoncentrationerne af NH₃ og NH₄⁺.

Du skal finde:

$\frac{\left [ NH_3 \right ]}{\left [ NH_4^+ \right ]}$

Svar #2
02. marts 2016 af 321bj (Slettet)

Men hvordan finder jeg det, når koncentrationerne ikke er givet?

Skal jeg omregne pH til koncentrationen af oxonium og beregne koncentrationen af hydroxid ud fra Kv og oxonium-koncentrationen?

Og hvis dette er tilfældet, svarer oxonium-koncentrationen så til syrens koncentration og svarer hydroxidkoncentrationen til basens koncentration?

Brugbart svar (0)

Svar #3
02. marts 2016 af Soeffi

#2 Men hvordan finder jeg det, når koncentrationerne ikke er givet?

Du skal ikke finde koncentrationerne, kun forholdet mellem dem.

Svar #4
02. marts 2016 af 321bj (Slettet)

#3 men hvordan gør jeg det?

Brugbart svar (0)

Svar #5
02. marts 2016 af Soeffi

#4

Hvad med pufferligningen?

Svar #6
02. marts 2016 af 321bj (Slettet)

men jeg forstår ikke, hvordan jeg kan bestemme forholdet mellem deres stofmængdekoncentrationer andet end syren er i nævner og basen i tæller og log(c_base/c_syre) = log(c_base) - log(c_syre). Skal jeg bruge syrens pK_sog pH til noget?

Brugbart svar (0)

Svar #7
02. marts 2016 af Soeffi

#6 Du har pufferligningen:

$pH=pK_s+log(\frac{\left [ NH_3 \right ]}{\left [ NH_4^+ \right ]})$

Du kender pH og pK_s. Du skal finde det, som står i parentesen til logaritmefunktionen.

Svar #8
02. marts 2016 af 321bj (Slettet)

men hvordan finder jeg det?

pH-pK_s = 1,15

skal jeg bare tage logaritmen til det?

Brugbart svar (0)

Svar #9
02. marts 2016 af Soeffi

#7

$pH=pK_s+log(\frac{\left [ NH_3 \right ]}{\left [ NH_4^+ \right ]})\Rightarrow \frac{\left [ NH_3 \right ]}{\left [ NH_4^+ \right ]} = 10^{pH-pK_s}$

Svar #10
02. marts 2016 af 321bj (Slettet)

tak for svar. bare for at være på den sikre side, er det rigtigt resultatet bliver 14,13?

Brugbart svar (0)

Svar #11
02. marts 2016 af rasgd

Ellers så brug pufferligningen med syrebrøk:

$pH=pK_s+log\frac{1-x_s}{x_s}$

$10.4=9.25+log\frac{1-x_s}{x_s}\Leftrightarrow x_s=0.0661$

Så kan du se, at 6.61% findes på syreform, og hvis du ganger det med 14.13, som du har fundet:

0.0661*14.13=0.934

Der findes altså 93.4% på baseform, og disse to tal lagt sammen giver: 0.934+0.0661=1.0001 , altså ca. 100%. Så ja, dit svar er rigtigt.

Skriv et svar til: pufferopløsning - bestem forholdet mellem stofmængdekoncentrationer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.