Kemi
Bestem trykket
I en lukket beholder vil N2O4 spontant dissociere til NO2 indtil der har indstillet sig følgende ligevægt:
N2O4 ⇔ 2 NO2
Hvis 1 mol N2O4 tilføres til en lufttom beholder på 20 liter ved en temperatur på 318 K vil 38 % af den oprindelige N2O4 have omdannet sig til NO2 når ligevægten har indstillet sig. Bestem trykket i beholderen når ligevægten har indstillet sig hvis begge gasser antages at opføre sig som idealgasser.
Kan i hjælpe :)
Svar #1
27. juli 2020 af Eksperimentalfysikeren
Brug de 38% til at regne ud, hvor mange mol, der er af hver af de to gasser.
Herfra kan du benytte to "ruter". Du kan regne paritaltrykkene ud ved at benytte idealgasligningen og derefter Daltons lov. Du kan også gøre det i den modsatte rækkefølge!
Skriv et svar til: Bestem trykket
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.