Fysik
Idealgasligningen
Har brug for hjælp til disse 3 opgave??
12.
Hydrogen gas transporteres i helstøbte rørbeholdere. Hvor meget hydrogen gas indeholder en rør-beholder med volumenet 1m3, temperaturen 20°C og trykket 200 bar? Hvor meget stiger trykket hvis rør-beholderen skal anvendes til transport i et klima med 40°C? (samme stofmængde)
13.
Beregn massen af hydrogengas i rørbeholderen beskrevet i spm 12.
14.
Hvad sker der med tryk hvis 2 volumener af den samme ideale gas i beholdere med ens temperaturer kobles sammen og hvordan kan det resulterende, nye tryk beregnes? Udled en ligning til beregningen!
Svar #1
20. april kl. 20:36 af peter lind
1) Brug P*V = n*R*T hvor P er trykket V er rumfanger, n er antal grammolekyler R er gaskonstanten og T er temperaturen i grad kelvin
I opgaven er alt hvad der ændrer sig trykker P og T så det kan i dette tilfælde skrives at P = k*T som giver at P1 = k*T1 og P2 = k*T2 eliminer k fra disse to ligninger
2. Brug idealgasligningen til at beregne n
3. Trykket er uændret
Svar #2
20. april kl. 23:30 af Studernede11
Og hvorfor er trykket uændret?
Svar #5
21. april kl. 18:42 af ringstedLC
12.1
i SI-enheder. Det vil bl.a. sige at temp. her er i Kelvin.
12.2 Der spørges til stigningen, - ikke "det nye tryk":
... dog er dit nye tryk rigtigt.
13.
Svar #7
21. april kl. 21:11 af Studernede11
Svar #8
21. april kl. 21:14 af Studernede11
Svar #9
21. april kl. 21:49 af ringstedLC
#7 Nej, ingen af delene...
i SI-enheder. Det vil bl.a. sige at temp. her er i Kelvin.
#8 Du fik 214 bar tidligere. Afrund korrekt!
Svar #10
21. april kl. 22:59 af Studernede11
Svar #11
22. april kl. 10:52 af Studernede11
Et spørgsmål mere. Jeg har slået dett op på nettt om Molar i Hydrogen gas.
The molar mass of hydrogen is 2.01568 g/mole. It can be calculated by multiplying the atomic weight of hydrogen (1.00784 atomic mass units) by 2. As hydrogen gas is formed of two hydrogen (H) molecules bound together (H2) – the molar mass can be calculated as 1.00784 x 2 = 2.01568 grams.
Og hvad for tal jeg jeg rette mig efter? Du beregner med 1,008 g mol?
Svar #14
22. april kl. 20:42 af ringstedLC
#11 Undskyld, - og godt at du er "vågen".
13. rettelse:
altså tæt på din beregning.
Skriv et svar til: Idealgasligningen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.