HURTIGT HJÆLP!!!!!!

      Har du aldrig hørt om fluor i tandpasta?

      Fluor er et meget reaktivt stof - det mest elektronegative grundstof.

Jo jeg har hørt om det. Men kan bare virkelig ikke finde ud af fysik.. -.-' Jeg har undersøgt det lidt på Google men jeg fandt ikke rigtig noget. Derfor ville jeg bare vide om nogle kunne svare på de to spørgsmål.

    Det er kemi.

Er det din "travlhed"/mangel på koncentration, der er skyld i din ringe kemi-viden?

Hvis det er tilfældet:
                                    Hvad vil du så gøre ved det?

Okay så kemi. Men kan du hjælpe mig med de to spørgsmål? :) Har prøvet selv..

Til "hurtig" læsning:
https://www.google.dk/search?q=Flour&ie=utf-8&oe=utf-8&rls=org.mozilla:da:official&client=firefox-a&gws_rd=cr&ei=YD0sUvb9E6Pm4QTBzYC4Bw

Jeg har læst det, men Egenskaber er jo - Hvad stoffet kan er dygtig til forhold til de andre stoffer osv. Det står der seriøst ikke noget om. Men tror jeg har fundet Egenskaber, men ved ikke om det er rigtigt. Ved du om "Fluor kan være giftig, og findes i tandpasta" er Egenskaber?

Hvis du nu havde brugt link-et seriøst:

Fluor er det 9. grundstof i det periodiske system og har det kemiske symbol F. Frit fluor findes som F₂, en ekstremt reaktiv, giftig, svagt gul-brun gas. Frit flour er det mest kemisk reaktive og elektronegative af alle grundstoffer. For eksempel oxiderer (brænder) det kulbrinter ved stuetemperatur, i kontrast til forbrænding af kulbrinter med ilt, som kræver tilførsel af energi med fx en gnist. Derfor er frit fluor ekstremt farligt; langt farligere end andre halogener såsom klorgas.

Fluors høje elektronegativitet og lille atomradius er baggrunden for dets unikke egenskaber i mange kemiske forbindelser. Til berigning af ²³⁵U udnyttes, at uranhexafluorid, UF₆, er en flygtig forbindelse. Carbon-fluor-bindingen er en af de stærkeste bindinger i organisk kemi. Dette bidrager til stabilitet og holdbarheden af fluoralkan-baserede organofluor-forbindelser, som fx teflon (polytetrafluoroethylen).

Carbon-fluor-bindingens polaritet er forklaringen på den høje styrke af mange fluorinerede syrer, som fx triflinsyre og trifluoreddikesyre.

I USA anses fluor og fluorforbindelser for at være blandt de ti største forurenere af hjemme-miljøet

fluor i tandpasta og

perfluoroctansyre (PFOA) i teflon.

^[1]

Ja tusind tak, men hvad kan så være Egenskaber fra teksten? 0:

Når har lige læst det mange tak. Men hvad med Anvendelse? O:

Søgninger relateret til Flour

fluor i tandpasta

flour tænder

fluoride

tandpasta

flour forgiftning

flour giftigt

fluortyggegummi

fluor vaginalis

Altså forstår ikke de link du sender. Men tak for hjælpen. Men du svarede ikke på mit spørgsmål er: Fluor kan være giftig og findes i tandpasta EGENSKABER?