Kemi

HHvad er sæbe i kemisk forstand mv.

19. december 2005 af siimba (Slettet)

Altså, hvis jeg nu bare havde forstået en smule af det kemilæreren sagde havde det måske ikke været så svært. Meeen, jeg forstod ikke et hak, så nu håber jeg at der sidder nogen som lige kan hjælpe mig lidt med min rapport med emnet "vand som opløsningsmiddel"..

Forsøget gik ud på at fremstille sæbe. I det er der ikke det store problem, mit problem ligger i at jeg skal forklarer hvad sæbe er i kemisk forstand og hvordan det virker ... (?)

Nogen der kan hjælpe mig lidt.. gerne på et lidt forståeligt dansk (læs: så enkelt at selv jeg som sproglig elev forstår det)
:)

Brugbart svar (0)

Svar #1
19. december 2005 af Drengerøven (Slettet)

Hmm...
Det er lidt uklart hvad du vil vide...
Hvilket forsøg har du lavet?

Svar #2
19. december 2005 af siimba (Slettet)

Jeg skal forklare hvad sæbe er i kemisk forstand og hvordan det virker?

Brugbart svar (0)

Svar #3
19. december 2005 af Drengerøven (Slettet)

Altså mener du den kemiske formel for sæbe?
Hvad gik jeres forsøg ud på?

Svar #4
19. december 2005 af siimba (Slettet)

Jeg skal bare forklare hvad sæbe er i kemisk forstand og hvordan det virker..

Vi havde lavet et forsøg hvor man skulle fremstille sæbe..

Brugbart svar (0)

Svar #5
19. december 2005 af Drengerøven (Slettet)

Det er i visse tilfælde soda(en base) der binder fedtet... Men ved ikke helt i dit tilfælde...

Tror desværre ikke jeg kan hjælpe(?) :(

Svar #6
19. december 2005 af siimba (Slettet)

øh .. nej, virker ikke lige sådan..

Altså jeg skal "bare" forklare hvad sæbe er og hvordan det virker ... (?)

Brugbart svar (0)

Svar #7
19. december 2005 af frodo (Slettet)

jeg vilt ro, at i har lavet en basisk hydrolyse af et fedtstof, ikke??

Det sæbe du højst sandsynligt har fremstillet, er nok en fedtsyre-anion, der er bundet ionisk til en alkalimetal-kation (formentlig K eller Na)

det virker da på den måde, at det opløses i vand, så det er en ion i vandig opløsning, men den lange upolære fedtsyre-rest, kan opløse upolære ting og sager, såsom fedt. På den måde kan vi få fedt og vand blandet sammen vha. sæbe.

Svar #8
19. december 2005 af siimba (Slettet)

Okay ..
Det forstod jeg så absolut ingenting af.. :-/
Vi lavede bar et forsøg med noget stearinsyre der blev opvarmet sammen med vand og derefter blandet med NaOH og tilsat det der phenophtalin (eller hvad det nu er det hedder). og så fik vi en såkaldt tør sæbe.. (??)

Udfra dette forsøg + 2 andre forsøg skal jeg skrive en rapport om vand som opløsningsmiddel, og i teoridelen skal indgå svar på spørgsmålet hvad er sæbe i kemisk forstand og hvordan virker det?

....

Brugbart svar (0)

Svar #9
19. december 2005 af Therackoo (Slettet)

http://da.wikipedia.org/wiki/S%C3%A6be

Svar #10
19. december 2005 af siimba (Slettet)

#9
Jeg har forsøgt at læse det der står på wikipedia, men jeg forstår det ikke så godt at jeg vil kunne forklare det hvis nogen spurgte.. :-/

....

Brugbart svar (2)

Svar #11
19. december 2005 af IBM (Slettet)

Sæbemolekylerne hæfter sig til både ikke-polære molekyler (som fedt eller olie) og polære molekyler (som vand). Selv om fedt normalt vil klæbe til hud eller stof, kan sæbemolekylerne hæfte sig på det som en slags "håndtag", der gør det lettere for vandet at trænge ind og skylle fedtet bort.

Svar #12
19. december 2005 af siimba (Slettet)

okay .. det var så dejligt forståeligt !! Tak.. :)

Brugbart svar (0)

Svar #13
19. december 2005 af frodo (Slettet)

http://www.ebok.no/open.ebok.no/images/b840-985699396.jpg

Det er stearinsyre. Et langt uploært organisk molekyle.
Vi har en regel der siger, at polære stoffer kan opløses i polære stoffer, og upolære i upolære.
Fx fedtstoffer er upolære, mens vand er polært.

Dvs fedt kan ikke opløses i vand alene. Her har man så smart nok opfundet sæben. Det der sker når du putter NaOH til stearinsyren, er en syre-basereaktion, hvor stearinsyren afgiver en proton, som (OH-)ionen optager. Så har vi tilbage en negativ ion (fra stearinsyren) og en positiv ion(Na+). Disse binder sig sammen ligesom fx Na+ og Cl- gør, og danner et salt, som kan opløses i vand ligesom de fleste andre salte.

Den lange upolære ende, kan opløse fedtstofferne, og vi har dermed et stof, der kan opløses i vand, og selv kan opløse fedt. Derfor hjælper sæben med at opløse fedtet i vand, og det kan skylles af med vand.

Svar #14
19. december 2005 af siimba (Slettet)

okay .. så altså det der billed er stearinsyre eller hvordan?

Svar #15
19. december 2005 af siimba (Slettet)

kan du evt forklare mig billedet? For jeg forstår det ikke helt .. :-/

Brugbart svar (0)

Svar #16
19. december 2005 af frodo (Slettet)

ja, det er stearinsyre. De sorte kugler repræsenterer C-atomer, mens de hvide repræsenterer hydrogen og de røde er oxygen.

Det er simpelthen en kæde af Carbonatomer, som har Hydrogen bundet til sig undtagen det sidste carbonatom, hvor der er bundet en oxogruppe (=O) og en hydroxygruppe (-OH) Det er en såkaldt carboxylsyre, hvor det er H'et i OH-gruppen der kan fraspaltes

Svar #17
19. december 2005 af siimba (Slettet)

okay .. super.. tak for hjælpen så langt hvertfald :)

Brugbart svar (0)

Svar #18
22. juni 2009 af penher (Slettet)

Hmm.. som jeg forstår det med min enkelthed. Så er sæbe en base, som har en ende som er vand elskende og en som er fedt elskende, og så binder den ene ende sig til vandet, og den anden til fedtet, og så trækker den fedt molekylerne fra hinanden så fedtet bliver "opløst"

Brugbart svar (0)

Svar #19
20. juni 2013 af friskfyr14 (Slettet)

Sæbe ER salte, som dannes ved en kemisk reaktion mellem fedtsyre og en base. Man kan fremstille en simple håndsæbe af svinefedt og natrium-hydroxid. Sæbe vil udtørre huden og tilsættes derfor olier, så hudens naturlige fedtlag ikke ødelægges. Fedtsyrer er organsike syrer, som alle er lange molekyler. Fælles for alle fedtsyrerne er, at de indeholder syregruppen COOH.

Håber det kan bruges ;)

Skriv et svar til: HHvad er sæbe i kemisk forstand mv.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.