hjælp mig på rette kurs :/

DET ER ET PAR SMÅ SPØRGSMÅL TIL EN KEMIAFLEVERING, SOM JEG HÅBER JEG KAN FÅ AFKLARET MED JERES HJÆLP HERINDE :(

Jeg har lavet følgdende lille teoriafsnit:

TEORI:

Dihydrogensulfid (H₂S) er et ret giftigt og meget ildelugtende stof, der desuden er en svag syre og har et relativt højt damptryk – dvs. det kan let fordampe. Dvs. følgende ligevægt eksisterer:
H₂S (aq) ↔ H₂S (g) (1)

H₂S kan dannes ved nedbrydning af organisk stof under iltfrie forhold ved omdannelse af stoffet sulfat (SO₄^2-).
Dihydrogensulfids sure reaktion med vand er som følger:
H₂S (aq) + H₂O ↔ HS- + H₃O+ (2)

Ligevægtskonstanten for reaktionen er Ks = 10^-6,96 [mol/L] og kaldes også syrens styrkekonstant.
I kloakledninger dannes om sommeren ofte dihydrogensulfid, der kan gasse af til luften i kloakken og gøre den giftigt (LC50 for respiratorisk indtag af H₂S er målt til 644 ppm for rotter med LC10 på 300 ppm ). Desuden kan det give lugtgener over jorden i ekstremt små koncentrationer.

Mine spørgsmål er så:

a) Hvad det ville betyder for ligevægten (2) hvis man tilsætter syre (H₃O⁺) eller noget base (OH^-)?

b) Med en given mængde sulfid (sulfid er S på reduceret form fx som HS^- og H₂S) i kloakkens vand hvordan kan pH påvirke afdampningen (vil der være mest H₂S, der damper af ved høj eller lav pH)?

Sulfid kan fælles ud med bl.a. jernioner (F_e²⁺) så der dannes tungtopløselige FeS forbindelser, idet HS- han fraspalte endnu en H⁺ og blive til S^2-, der så fælder ud med Fe²⁺ til FeS (s).
Der er således følgende ligevægte i vandet (også):
HS^- (aq) + H₂O ↔ S^2- + H3O+ (3)
S^2- (aq) + Fe²⁺ ↔ FeS (s) (4)

c) Hvordan viltilsætning af jernioner påvirke afgasning af H₂S fra spildevandet i kloakken?

 Kærlig Hilsen >Pernille