Ion, polær eller upolær?

Jeg kan give dig nogle tip til hvordan du selv kan se det.. ;)

Molekyler: Består af flere end ét atom, og har ikke nogen ladning.

Ioner: Består af et eller flere atomer, men har altid ladning.

Polære molekyler: Indeholder mere end ét O pr. 4 H'er (kort sagt)

Upolære molekyler: Lange kulstofkæder.

Mht opløseligheden siger man, at stoffer der ligner hinanden, kan opløse hinanden. :)

Jeg er stadig lidt rundt på gulvet.

Men kan du så fortælle mig om jeg har ret i følgende:

Natriumchlorid er ion og opløses i vand.

kobber(ll)sulfat er også ion og opløses i vand

Diiod er upolær of opløses i heptan.

Resten kan jeg dog ikke finde rundt i.

Hmm.. Natriumchlorid er ikke helt rigtig - det består af to forskellige atomer og har ingen ladning, så det er... ;)

Kobber(II)sulfat er rigtig ;)

Diiod: Består af hvor mange atomer? har den en ladning? Hvad ligner den (her vil jeg godt hjælpe lidt ekstra - den skal ligne Natriumchlorid  og kobbersulfat ;))

Så er der tre tilbage:

Sucrose: Hvis du ikke har opbygningen, kan du google den. :) Den består af hvor mange atomer? har den en ladning? (den er også vandopløselig)

-Friturefedt: Igen, google. Kan afsløre at den IKKE er vandopløselig. Har den en ladning?

-Pentan: Opløseligheden bliver givet lidt væk af navnet (se på endelsen). Hvor mange atomer? Har den en ladning?

Håber det blev mere overskueligt :)

Kan du forklare lidt mere om upolære og polære?

Kan det passe at Diiod har 53 atomer?

Og kan det både være et molekyle og stadig upolær/polær?

Hej igen.

Jeg har ikke den fjerneste idee om jeg er på rette spor eller ej.

NNatriumchlorid er et molekyle

kobber(ll)sulfat var så ion

Diiod er også et molekyle

mens at sucrose også er et molekyle?

Er jeg på rette spor?

Natriumchlorid og kobber(ll)sulfat er begge salte (ionforbindelser) og klassificeres ikke som molekyler. De er begge opløselige i vand. Diiod (som er et molekyle bestående af 2 atomer) er aldeles upolært, og kan kun i begrænset omfang opløses i vand. Sucrose (et molekyle) er polært og opløses let i vand. Pentan og friturefedt (begge molekyler) er begge upolære og kan ikke opløses i vand.

Er natriumchlorid ogs¨et ion? Bethsen mente elers at dette ikke var helt rigtigt?

Undskyld men er lidt forviret:p

#8.

Natriumchlorid er ikke en ion, men en forbindelse bestående af to ioner, nemlig Na⁺ og Cl^-. Disse typer af forbindelser hører under fællesbetegnelsen "salte".

Molekyler er de forbindelser, hvor atomerne er bundet sammen alene ved hjælp af kovalente bindinger. Det er ikke tilfældet for NaCl.

Men lige for at få det slået fast:

Natriumchlorid er et ion, og opløses i vand.

kobber(ll)sulfat er et ion og opløses i vand.

Diiod er et molekyle og er upolært, og opløses bedst i heptan.

sucrose er et molekyle og er polært, opløses bedst i vand.

friturefedt er et molekyle og er upolært, og det samme er pentan.

Lige et sidste spørgsmål:   Kan ioner ikke være polære eller upolære? Og hvad opløses friturefedt og pentan bedst i?.

#10.

Natriumchlorid og kobber(II)sulfat er ikke ioner; men derimod salte.

Man refererer normalt ikke til, hvorvidt en given ion er polær eller upolær. Polaritet tilknyttes normalt kun uladede forbindelser. Eftersom ioner er ladede forbindelser vil de stort set altid være letopløselige i vand.

Pentan er letopløseligt i fx heptan og friturefedt kan også i en rimelig grad opløses i heptan, men også mange andre upolære organiske solventer.

MANGE TAK DARWIN:)

Så Kobber og sulfat hører også ind som salte? sammen med natriumchlorid.

Men ellers var de andre ting jeg skrev så rigtige??.

Jeg har gennemsøgt google, men kan intet finde om R og S sætninger for følgende stoffer:

Natriumchlorid

kobber(ll)sulfat

Diiod

Sucrose

Friturefedt

Pentan