Koefficienterne - Når man afstemmer en redoxreaktion

Man ganger på kryds. Dette er lettere at forklare med et konkret eksempel. Prøv at lægge dit eksempel ind med dine udregninger. 

Fe2+(aq)+ NO3(aq) -> Fe3+(aq)+NO(g)

Eftersom at ladningen af Fe for på venstre side af reaktionspilen er 2, så er oxidationstallet 2 

N på venstre side af reaktionspilen er 5

Fe på højre side er 3, som der med er vokset med en, og af den grund har den måtte afgive en elektron

N derimod er blevet 2, som betyder at den vokset ned med 3, og af den grund har den måttet optage 3 elektroner. 

Så er spørgsmålet dog ved at man bruger fremgangsmåden af afstemning af reaktionsskemaer for redoxreaktioner ved at man skal skrive koefficienterne ind. 

#1

Man ganger på kryds. Dette er lettere at forklare med et konkret eksempel. Prøv at lægge dit eksempel ind med dine udregninger. 

Fe2+(aq)+ NO3(aq) -> Fe3+(aq)+NO(g)

Eftersom at ladningen af Fe for på venstre side af reaktionspilen er 2, så er oxidationstallet 2 

N på venstre side af reaktionspilen er 5

Fe på højre side er 3, som der med er vokset med en, og af den grund har den måtte afgive en elektron

N derimod er blevet 2, som betyder at den vokset ned med 3, og af den grund har den måttet optage 3 elektroner. 

Så er spørgsmålet dog ved at man bruger fremgangsmåden af afstemning af reaktionsskemaer for redoxreaktioner ved at man skal skrive koefficienterne ind. 

   Fe²⁺+ NO₃^- ---> Fe³⁺ + NO      - Jeg har fjernet tilstandsformerne for nemhedens skyld. Det skal du ikke gøre. Du mangler et minus ved NO₃. Du har dog skrevet de rigtige oxidationstal.

⊥ angiver her en pil (jeg kan ikke finde en reel pil, der peger op). Det beregnes, hvor mange trin atomerne oxideres/reduceres:

Oxidation: Fe: 1 ⊥ 

Reduktion: N:  3 ⇓         

Man ganger så på kryds. Tallene, der står lige efter pilene, føres op som koefficienter - henholdsvis 3 for Fe og 1 for N:

Oxidation: Fe 1 ⊥ * 3 = 3

Reduktion: N 3 ⇓  * 1 = 3    

Man får så:

  3 Fe²⁺+ NO₃^- ---> 3 Fe³⁺ + NO  

Ladning på reaktantsiden er +5, mens den på produktsiden er +9. Dette kan løses ved at tilføre 4 H⁺ på reaktantsiden (går ud fra det er en sur opløsning):

 3 Fe²⁺+ NO₃^- + 4 H⁺---> 3 Fe³⁺ + NO  

Reaktantsiden: 4 H⁺ og 3 O

Produktsiden: Ingen H og 1 O

Dette kan løses ved at tilføre 2 vandmolekyler på reaktantsiden, da der er 4 H og 2 O for lidt på produktsiden i forhold til reaktantsiden. Den endelige løsning bliver så:

3 Fe²⁺+ NO₃^- + 4 H⁺---> 3 Fe³⁺ + NO  + 2 H₂O