Kemi
Beregn enthalpiændringen
Jeg er lidt i tvivl om, hvordan jeg skal løse følgende opgave:
Beregn enthalpiændringen for reaktionen
4B(s) + 3O2 (g) → 2B2O3 (s)
ud fra følgende oplysninger:
B2O3 (s) + 3H2O(g) → 3O2 (g) + B2H6 (g) ΔH = 2035 kJ
2B(s) + 3H2 (g) → B2H6 (g) ΔH = 36 kJ
H2(g) + 1/2O2 (g) → H2O(l), ΔH = −285 kJ
H2O(l) → H2O(g) ΔH = 44 kJ
Er der nogen, som kan hjælpe? :)
Svar #1
20. november 2016 af GalVidenskabsmand (Slettet)
Du kan opbygge reaktionen udfra de fire nævnte reaktioner.
2 gange den omvendte reaktion nr. 1 +
2 gange reaktion nr.2 +
6 gange den omvendte reaktion nr. 3 +
6 gange den omvendte reaktion nr. 4
Så entalpiændringen for reaktionen kan beregnes som
ΔH = 2*(-2035 kJ) + 2*36 kJ + 6*285 kJ + 6*(-44 kJ) = -2552 kJ
Skriv et svar til: Beregn enthalpiændringen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.