Forklare om en omvendt reaktion

Og hjælpe med disse opgaver?

#1. Indsætter billedet.

a) K_o(25 °C) = 1,12·10^-12 M³.

b) Opløselighedsproduktet er ligevægtkonstanten for Ag₂CrO₄ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄^2-. Når dette vokser, så betyder det, at ligevægten forskydes til højre, når temperaturen øges. Dermed er opløsningsprocessen endoterm.

c) Opløselighed af Ag₂CrO₄ er m(Ag₂CrO₄ i 100 mL) = n(Ag₂CrO₄ i 100 mL)·M(Ag₂CrO₄) = 0,1·n(Ag₂CrO₄ i 1 L)·M(Ag₂CrO₄) = 0,1·c(Ag₂CrO₄)·M(Ag₂CrO₄).

Ag₂CrO₄ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄^2-
                      2n    +    n

(2n)²·n = 1,12·10^-12 M³ ⇒ n = (1,12·10^-12/4 M³)^1/3 = 6,54·10^-5 M. 

Opløseligheden er derfor: 0,1·c(Ag₂CrO₄)·M(Ag₂CrO₄) = 0,1·(6,54·10^-5 M)·(331,73 g/mol) = 2,2 mg/100 mL

(Da saltet er tungtopløseligt, kan man godt antage, at mL vand og 100 mL opløsning er det samme).

Tilsætning af andre stoffer

d) Opløselighed bliver mindre, idet AgNO₃ forskyder opløsnings-ligevægten mod venstre, da man tilsætter Ag⁺-ioner, der findes i forvejen på højre side.

e) K₂CrO₄ gør ligeledes, at opløseligheden bliver mindre, da stoffet forskyder ligevægten mod venstre.

f) Opløseligheden bliver større, da opløsningsligevægten forskydes mod højre som følge af reaktionen Ag⁺ + Cl^- → AgCl, der fjerner Ag⁺ fra af opløsninge, så andre Ag⁺ må forlade Ag₂CrO₄-bundfaldet for at erstatte dem. Samtidig reagerer chromat med syre, hvis øger opløseligheden.

g) Opløseligheden bliver større som i f) på grund af, at syre reagerer med chromat.

#2

#1. Indsætter billedet.

a) K_o(25 °C) = 1,12·10^-12 M³.

b) Opløselighedsproduktet er ligevægtkonstanten for Ag₂CrO₄ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄^2-. Når dette vokser, så betyder det, at ligevægten forskydes til højre, når temperaturen øges. Dermed er opløsningsprocessen endoterm.

c) Opløselighed af Ag₂CrO₄ er m(Ag₂CrO₄ i 100 mL) = n(Ag₂CrO₄ i 100 mL)·M(Ag₂CrO₄) = 0,1·n(Ag₂CrO₄ i 1 L)·M(Ag₂CrO₄) = 0,1·c(Ag₂CrO₄)·M(Ag₂CrO₄).

Ag₂CrO₄ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄^2-
                      2n    +    n

(2n)²·n = 1,12·10^-12 M³ ⇒ n = (1,12·10^-12/4 M³)^1/3 = 6,54·10^-5 M. 

Opløseligheden er derfor: 0,1·c(Ag₂CrO₄)·M(Ag₂CrO₄) = 0,1·(6,54·10^-5 M)·(331,73 g/mol) = 2,2 mg/100 mL

(Da saltet er tungtopløseligt, kan man godt antage, at mL vand og 100 mL opløsning er det samme).

Tilsætning af andre stoffer

d) Opløselighed bliver mindre, idet AgNO₃ forskyder opløsnings-ligevægten mod venstre, da man tilsætter Ag⁺-ioner, der findes i forvejen på højre side.

e) K₂CrO₄ gør ligeledes, at opløseligheden bliver mindre, da stoffet forskyder ligevægten mod venstre.

f) Opløseligheden bliver større, da opløsningsligevægten forskydes mod højre som følge af reaktionen Ag⁺ + Cl^- → AgCl, der fjerner Ag⁺ fra af opløsninge, så andre Ag⁺ må forlade Ag₂CrO₄-bundfaldet for at erstatte dem. Samtidig reagerer chromat med syre, hvis øger opløseligheden.

g) Opløseligheden bliver større som i f) på grund af, at syre reagerer med chromat.

Kan du hjælpe med den anden del som jeg også vedhæftede som det alleførste

#0. Indsætter billede.

a) Reaktionsbrøken er 

b) Den nye reaktionsbrøk, ligevægtskonstanten, er mindre end den foregående. Dermed er reaktionen forløbet mod venstre.

c) n(CH₃OH) ændres med V·((0,398 - 0,377) M) = V·(0,021 M). Der dannes (0,021 M)·V mol CO og (0,042 M)·V mol H₂. V kendes ikke, men er ens for alle stoffer. Stofmængdekoncentrationerne er:

[H₂] = V·((0,318 + 0,042) M)/V = 0,360 M

[CO] = V·((0,507 + 0,021) M)/V = 0,528 M