H2O -> frie radikaler - hjælp!

H₂O --UV--> H^.+^.OH, radikal reaktion(splittelse)

Denne reaktion foregår i luften, dvs i troposfæren/stratosfæren. Man kan helt generelt sige, at der ikke forekommer ioner oppe i luften, idet der ikke er et solvent til at stabilisere ladningen. Dette er netop hvorfor ladede partikler findes meget i vand, idet vand er god til at isolere disse ladninger.

Normalt vil man, som du også nævner se på vands autoprotolyse (syre-base reaktion), men som nævnt foregår denne kun i vandigt medie.

Til dit spgm. om uparrede elektroner:

^.OH, der har O 7 elektroner(2 fra den kovalente binding, 2 lone pairs(=4 elektroner), og et elektron(det der gør det radikalt)

OH^-, der har O 8 elektroner(2 fra den kovalente binding, 2 lone pairs(=4 elektroner), og så 2 elektroner)

Det sidste kan fx indses ved:

H₂O <-> H⁺+OH^-

Til venstre haves e^-_Total= e^-_Hydrogen+e^-_Oxygen=2*e^-+6e^-=8e^- (jeg har ikke talt Oxygens 1s elektroner med her)

Til højre haves: H⁺ har ingen elektroner, grundet den positive ladning. Og idet, der skal være samme antal elektroner på begge sider, må OH^- have 8elektroner, og kan hermed ikke være et radikale.

Jeg håber, at det hjalp

Mvh. Dan

Eller sagt på en anden måde, der er tre måder at bryde bindingen på: to heterolytiske og en homolytisk

Homolytisk:    H-OH  -->  H^.  + ^.OH, dvs bindingen som indeholder to elektroner (en "streg" betyder ALTID to elektroner)deles ligeligt over og bliver til to radikaler:

Heterolytisk:  H-OH  --> H⁺ + OH^-   (en proton og en hydroxid-ion) eller H-OH -->  H^-  + OH⁺ , her modtager den ene par begge elektroner og det kan jo gøres på to måder som vist, hvoraf den sidste er den mindst sandsynlige pga stabiliteten af HO⁺ er meget lille.

Hvad der sker afhænger af reaktionsbetingelserne, f.eks. om det sker i gasfase eller i opløsning.

Hej med jer

Tak for jeres svar!

Jeg har stadig lidt svært ved at forstå det. Det sker i vandig opl. der bliver H2O belyst med UV-lys. Og det kommer der radikaler ud af.

Jeg kan ikke forstå når bindingen brydes hvorfor får hver del så ikke bare en elektron:

H2O -> H+ + OH-

Hvorfor bliver det til radikaler? Kan godt være det bare er mig der er langsom - men vil bare så gerne forstå det...

Mvh Mathilde

-

Prøver lige igen :)

OH- har 8 elektroner, da den har en elektron fra H⁺? Selvom de ikke sidder sammen?

OH^. og H^. der har OH 1 elektron for lidt og H har 1 for meget? Derfor det bliver til radikaler?

Mvh Mathilde