Kemi

Udregning af Ph af fx. Citronsyre i en 0.1 M opløsning

01. november 2015 af bertel98 - Niveau: B-niveau

Jeg skal udregne Ph værdien en en opløsning af henholdsvis Citronsyre og Vand (0.1 M) samt Ammoniak og Vand (0.1 M).

Det virker rimelig basis, men jeg var syg da klassen lærte om det, og jeg har ingen hjælp kunne finde.

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. november 2015 af mathon

Bemærk: citronsyre er 3-hydron. Du må have flere oplysninger.

Svar #2
01. november 2015 af bertel98

Det var alt hvad jeg fik... :/

Brugbart svar (0)

Svar #3
01. november 2015 af Heptan

Citronsyre er en svag syre med pKa₁ = 3,13. Der findes en formel til beregning af pH for svage syrer:

pH = ¹/₂(pKa - log(c_s))

hvor c_s = 0,1 M

Brugbart svar (0)

Svar #4
01. november 2015 af Heptan

Man kan med god rimelighed antage at citronsyre er monohydron i rimelige koncentrationer for en pH-værdi med 2 betydende decimaler.

Brugbart svar (0)

Svar #5
01. november 2015 af mathon

Det kan man næppe - men det er formentlig opgavestillerens mening - da pK_s2= 4,76 dvs af styrke som ethansyre.

Men et Bjerrumdiagram kan belyse forholdene.

Brugbart svar (0)

Svar #6
01. november 2015 af Heptan

Jeg har regnet på det, det giver 2,08 for trihydron og 2,08 for monohydron. 3.13 er tilstrækkeligt mindre end 4,76 til at man kan se bort fra 2. og 3. hydronolysetrin.

Svar #7
01. november 2015 af bertel98

Vent, jeg er slet ikke med. Har i en indbyrdes diskussion nu?

At regne på hvad jeg forstod, så fik jeg Ph til at være 2.065.

1/2(3,13 - log(0,1)) = 2.065

Er det mig der er galt på den?

Brugbart svar (0)

Svar #8
01. november 2015 af Heptan

Hov, jeg gav dig den forkerte formel. Med en pKa-værdi under 4 er syren selvfølgelig middelstærk.

pH-værdi for middelstærk syre

Fra http://www.e-formel.dk/view/pH-vaerdi-for-middelstaerk-syre

Brugbart svar (0)

Svar #9
01. november 2015 af Heptan

Bjerrumdiagram:

Vedhæftet fil:#Bjerrumdiagram Citronsyre.JPG

Svar #10
01. november 2015 af bertel98

Hmmm.. Jeg har lidt svært ved at afkode hvordan jeg skal bruge det i praksis. Kan du give et eksempel?

Brugbart svar (0)

Svar #11
01. november 2015 af Heptan

#10

Du skal bare bruge den øverste formel. Jeg kopierede den fordi jeg har problemer med Latex (har I også det??)

Altså formlen pH = ...

hvor Ks = 10^-pKa og c(s) = 0,1 M

Svar #12
01. november 2015 af bertel98

Jeg tror jeg gør noget forkert...

Brugbart svar (0)

Svar #13
01. november 2015 af mathon

Du har regnet på det, og burde have fået pH = 2,88 for dihydron og pH = 2,08 for monohydron citronsyre.

Brugbart svar (1)

Svar #14
01. november 2015 af Heptan

#12

Vedhæftet fil:Du glemte nogle minustegn.JPG

Svar #15
01. november 2015 af bertel98

Nåår! Der var den! Tusinde tak! :)

Brugbart svar (0)

Svar #16
01. november 2015 af Heptan

#13

Hvorfor skulle opløsningen blive mere basisk når syren er dihydron?

Brugbart svar (0)

Svar #17
01. november 2015 af Heptan

Dihydron syre, pKa₁ = 3,13 og pKa₂ = 4,76.
Der ses bort fra vands egendissociation. Uden enheder og afrundinger.

Vedhæftet fil:Udregning af Ph af fx. Citronsyre i en 0.1 M opløsning (b).JPG

Brugbart svar (0)

Svar #18
01. november 2015 af Heptan

(beskåret)

Vedhæftet fil:Udregning af Ph af fx. Citronsyre i en 0.1 M opløsning (b) (crop).JPG

Brugbart svar (1)

Svar #19
02. november 2015 af mathon

#17
     Grundigt, gennemtænkt og overbevisende arbejde.
      RESPEKT!
      Mange tak.

Skriv et svar til: Udregning af Ph af fx. Citronsyre i en 0.1 M opløsning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.