Analyse af ukendt stof - HJÆLP

Et rent stof findes ved kvalitativ analyse at indeholde følgende komponenter: jern og bromid.Der udføres en kvantitativ analyse for indholdet af de to komponenter.
a) Jernbestemmelse. Der afvejes 0,1604 g stof, som i en målekolbe opløses i 100,0 ml vand. Afdenne opløsning udtages 10,00 ml, som fortyndes med vand i en målekolbe til 500 ml. Vedatomabsorption finder man, at den sidste opløsning indeholder 4,47 mg jern per liter. Beregnstoffets molære masse på grundlag af jernanalysen.

Jeg får at M(stof) = 433 g/mol.

Men så får jeg problemer i den her opgave:
b) Bromidbestemmelse. Der afvejes 0,2901 g stof, som opløses i ca. 50 ml vand. Derpå tilsættes26,11 ml 0,1058 M AgNO3-opløsning, idet sølv(I)ionerne danner bundfald med bromid:Br–  +  Ag+  →   AgBr(s)Den tilsatte stofmængde af sølv(I)ioner udgør mere end nødvendigt for at reagere med albromid, og derfor findes overskuddet af tilsat AgNO3 ved at titrere med HCl til ækvivalens-punktet:                                       Cl–  +  Ag+  →   AgCl(s)Ved ækvivalenspunktet er tilsat 5,44 ml 0,1112 M HCl.Beregn stoffets molære masse på grundlag af bromidanalysen.(HINT: forskellen mellem stofmængderne af tilsat AgNO3 og HCl svarer til den stofmængdeaf bromidioner, som befandt sig i det afvejede stof.)

Ved ikke hvordan jeg skal tackle denne opgave...