Kemi
Empirisk formel
Hej Alle :)
Jeg er blevdet stillet en opgave angående empirisk formel, men jeg kan slet ikke huske hvordan man gør. nogen der kan hjælpe ?
1,486 g af et umættet organisk stof indenholder 0,368 g carbon og 0,031 g hydrogen. resten er chlor.
a) bestem stoffets empiriske formel
Der er tale om en væske, hvis kogepunkt er bestemt til 60 grader.
1,641g af væsken anbringes i et lofttom 500 mL kolbe, som opvarmes til 80 grader. når væsken således er fordampet, måles trykket i beholderen til 0,993 bar.
b) Bestem stoffets molekylformel
Der eksisterer tre isomere forbindelser med denne molekyleformel.
c) opskriv strukturformel og systematisk navn for hver af de tre isomerer.
De tre isomere forbindelser kan alle addere dubrom. herved fås fire isomere forbindelser.
d) opskriv strukturformeler og sysmatiske navne for de fire isomere bromforbindelser...
håber nogen kan hjælpe
Svar #1
22. februar 2009 af mathon
a)
C H Cl M(C) M(H) M(Cl)
molforholdet = {.368, .031, 1.087}/{12.011, 1.0079, 35.453} = {.030639, .030757, .03066}
divideret med 0,030639 giver
{.030639, .030757, .03066}/0,030639 = {1, 1.00387, 1.00071} ≈ 1:1:1
hvorfor den empiriske formel er
(CHCl)x
Svar #2
22. februar 2009 af jeghadersrp (Slettet)
hey jeg er i gang med den samme opgave... Nogen der kan hjælpe med b), c) og d) også? tak :D
Svar #3
26. januar 2010 af smionnety (Slettet)
Nogen der kan hjælpe med b) , c) og d) :D:D:D?????????
Svar #5
16. marts 2011 af mathon
n = p·V/(R·T) = (0,993 bar)·(0,5 L) / ((0,083145 bar·L/(mol·K))·((273,15+80) K)) = 0,016909 mol
M = m/n = (1,641 g) / (0,016909 mol) = 97,0477 g/mol
sum({1,1,1}*{12.011,1.0079,35.453}) g/mol = 48,4419 g/mol
x = (97,0477 g/mol) / (48,4419 g/mol) = 2,003 ≈ 2
dvs
(CHCl)x = (CHCl)2 = C2H2Cl2
Svar #8
17. marts 2011 af mathon
@ #6
"i en lufttom 500 mL kolbe" = 0,5 L
læs rigtigt
Kelvintemperaturen
T = ((173.15 +80) K)
Svar #10
10. oktober 2013 af Mahal-pigen (Slettet)
Mathon, kan du give mig de tre navne for de strukturformler, som du har vist her? :)
Svar #11
10. oktober 2013 af mathon
H Cl H H Cl H
| | | | | |
C=C C=C C=C
| | | | | |
H Cl Cl Cl H Cl
1,1-dichlorethen cis-1,2-dichlorethen trans-1,2-dichlorethen
Svar #12
29. oktober 2013 af counter14 (Slettet)
sum({1,1,1}*{12.011,1.0079,35.453}) g/mol = 48,4419 g/mol
x = (97,0477 g/mol) / (48,4419 g/mol) = 2,003 ≈ 2
hvad er det præcsi du gør her? :)
Svar #13
10. maj 2014 af Cutiie (Slettet)
Hej..
Jeg har en lignende opgave med at bestemme den emperiske formel, men jeg synes ikke jeg får det rigtige resultat.
Opgaven lyder:
en prøve indeholder ren koffein, som vejer 1,261 g. en analyse viser at prøven indeholder:
0,624 g C
0,0065 g H
0,364 g N
0,0208 g O
bestem den empiriske formel :)
Skriv et svar til: Empirisk formel
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.