Beregninger

Opgave 1:

Du bruger formlen

π = R*T*c

Vi isolerer T:

T = π/(R*c)

c skal være koncentrationen af alle opløste dele:

c = 37,5 g/L / 198,17 g/mol + 2*(3,8 g/L / 74,5513 g/mol) = 0,29117 M

Så vi har

T = 714*10³ Pa / (8314,46 L*Pa/(K*mol) * 0,29117 M ) = 295 K = 22 ^oC

Opgave 2:

Mon ikke det er noget med at bruge formlen

pH = pK_a + log[HCO₃^-] / (0,03 * p_CO2)

Jeg ved ikke lige hvordan man finder [HCO₃^-] ud fra det med NaCl.

Opgave 3:

Normalt atmosfærisk tryk er 101,325 kPa. 

Andelen af vanddamp udgøres af 100% - 13% - 76% - 5% = 6%

Så vandets partialtryk er

0,06 * 101,325 kPa = 6,080 kPa

Opgave 4:

Vi bruger samme formel som i opgave 1.

c = 3 * 3*10^-3 M + 0,9 g/L / 180 g/mol = 0,014 M

π = 0,082057366080960 L*atm/(K*mol) * (273 + 25 K) * 0,014 M = 0,342 atm

Mange tak!!