Kemi
Beregn pH i opløsningen 30mL 0,15 molær HNO3 blandes med 40 mL 0,20 molær NaOH
Hej, vi har om syrer-base kemi i øjeblikket og jeg kan se jeg vist ikke helt har fanget det
En af opgaverne er denne:
30mL 0,15 molær HNO3 blandes med 40 mL 0,20 molær NaOH
Beregn pH i opløsningen
Indtil videre er jeg kommet fremtil dette:
n=c*v
n(HNO3)=0,15M*0,30 L=0,0045 mol
n(NaOH)=0,20M*0,040 L=0,0080 mol
Jeg har tænkt jeg måske skal bruge c=n*v og er det pH-værdien for H+ eller?
pH=-log(H3O+)?
Håber virkelig i kan hjælpe og jeg ved virkelig ikke hvordan jeg kommer videre hvis det overhovede er rigtigt det jeg har lavet indtil videre (Har givet lidt op)!
Skriv et svar til: Beregn pH i opløsningen 30mL 0,15 molær HNO3 blandes med 40 mL 0,20 molær NaOH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.