Fysik
syrer og baser
hvorfor er det at syren afgiver h+ionen til basen, når de reagerer sammen?
Svar #1
24. maj 2011 af mathon
syrer:
i
HCl og H2S er Cl og S mere elektronegative (elektrontiltrækkende) end H
hvorfor molekylet i et polært opløsningsmiddel
adskilles i
H+ og Cl- Chlor får kompletteret oktetten
2H+ og S2- Svovl får kompletteret oktetten
i oxygenholdige syrer
som
syreacyler
HNO3 = NO2(OH)
H2SO4 = SO2(OH)2 du bemærker, at N, S og P står til højre og oppe i DPS
sammen med de øvrige elektronegative ikke-metaller
H3PO4 = PO(OH)3
altment R-O-H
Hvis
R-gruppen er stærkt elektronegativ, vil de fælles elektronpar trækkes over mod R-gruppen, og O,
som er stærkt elektronegativt, trækker derfor ekstra meget i det fælles elektronpar mellem O og H,
så H, som ikke er så elektronegativt, næsten helt har opgivet elektronparret i duetten. Molekylet er
således polariseret med den positive ende ved H'et.
Når molekylet så opløses i et polært opløsningsmiddel (vand) trækker vandmolekylets negative
ende let det "næsten elektronløse" H over på et af vand-O's elektronpar,
oxoniumionen dannes
R-O-H + OH2 ---> R-O- + HOH2+
Resultatet er afgivelse af en proton til vand under dannelse af H3O+ (som I måske bare skriver som H+).
Herved øges H3O+-koncentrationen og pH falder fra 7.
baser:
NaOH =Na-OH
KOH = K-OH
Ca(OH)2 = HO-Ca-OH
alment
R-OH
Hvis
R-gruppen er meget lidt elektronegativ - mindre end H - bliver de fælles elektroner mellem R og O
trukket over mod O, som også holder fast på ektronparret mellem O og H. Der er således sket en
delvis ionisering mellem R og OH, Et polært opløsningsmiddel (vand) vil trække R- og -OH fra
hinanden under dannelse af
R-OH + H2O ---> R+ +OH-
Resultatet er afgivelse af en hydroxidion til vand.
Herved øges OH--koncentrationen og pH stiger fra 7.
Svar #2
24. maj 2011 af mathon
fortsættelse, da tiden udløb:
Du bemærker, at
Na, K og Ca står til venstre og nede i DPS
sammen med de øvrige kun lidt elektronegative grundstoffer.
.
DPS = Det periodiske System
se vedhæftet
Skriv et svar til: syrer og baser
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.