pH

1. Beregn [OH^-] ud fra den formelle koncentration af NaOH-opløsningen (0.1 M), den tilsatte mængde volumen (6.3*10^-3 L) samt det oprindelige prøvevolumen (10*10^-3 L). Udnyt at forholdet mellem de støkiometriske koefficienter for NaOH og OH^- er 1:1, således at det må gælde at n(NaOH) = n(OH^-) eller at [NaOH] = [OH^-]

2. Udnyt at HCl er en stærk syre, der derfor vil dissociere næsten 100% til H₃O⁺-ioner. Derfor bliver neutralisationsreaktionen i virkeligheden, at hydroxidionerne reagerer med oxoniumionerne:
OH^- (aq) + H₃O⁺ (aq) → 2 H₂O (l)
Her kan det ses, at forholdet mellem [OH^-] og [H₃O⁺] er 1:1; derfor må der gælde følgende:
[OH^-] = [H₃O⁺]

3. Beregn pH ud fra definitionen af pH:
pH = -log([H₃O⁺])

Hvis du stadig er forvirret, så skriv endelig igen :)
 

Tusind tak, jeg forstod den faktisk efter jeg skrev spørgsmålet.. Så får jeg en pH-værdi, som er 1,2.

Nu skal jeg så videre med opgaven:

Calciumcarbonat (CaCO3) bruges i lægemidler til at neutralisere saltsyren i mavesaften.
Beregn hvor mange gram calciumcarbonat (molvægt 100.1 g/mol), der skal bruges til at
neutralisere 2.0 L mavesaft med den pH værdi, som blev fundet i spørgsmål (a).

Vi skal have pH-værdien for CaCO3 til at være 7-1,2 = 5,8..

Så langt er jeg kommet... Men jeg ved ikke lige, hvordan jeg kommer videre med det

Nej, du misforstår konceptet med pH.
1. Du skal udnytte, at du kender [H₃O⁺] fra tidligere opgave, som svarer til [HCl]; omregn til stofmængde ud fra det volumen, du får opgivet (2.0 L). 

2. Du kigger på neutralisationsreaktionen mellem CaCO₃ og HCl, som er givet ved:
CaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)
Her ser du at forholdet mellem de støliometriske koefficienter for CaCO₃ og HCl er 1:2; dvs. at
n(CaCO₃) = n(HCl) / 2

3. Omregn den fundne stofmængde af CaCO₃ til masse ud fra dens molare masse (100,1 g/mol).