Kemi
Protolyse
27. november 2007 af
MarKnigge (Slettet)
Jeg står her med et spørgsmål..
Jeg har en opgave om entalpi, hvor vi har udført 3 neutralisationer og beregnet entalpiændringerne.
Disse to reaktioner bliver der spurgt til:
H2SO4 + NaOH
CH3COOH + NaOH
Jeg ved hvordan jeg beregner entalpiændringerne og alt det der, samt at der sker to delreaktioner i det første forsøg. Men spørgsmålet lyder fra øvelsesvejledningen:
Hvor stor en fejl begår man ved at regne som om HSO4- og CH3COOH ikke er protolyseret?
Hvad vil det i dette tilfælde sige, at de ikke er protolyseret?
Jeg har en opgave om entalpi, hvor vi har udført 3 neutralisationer og beregnet entalpiændringerne.
Disse to reaktioner bliver der spurgt til:
H2SO4 + NaOH
CH3COOH + NaOH
Jeg ved hvordan jeg beregner entalpiændringerne og alt det der, samt at der sker to delreaktioner i det første forsøg. Men spørgsmålet lyder fra øvelsesvejledningen:
Hvor stor en fejl begår man ved at regne som om HSO4- og CH3COOH ikke er protolyseret?
Hvad vil det i dette tilfælde sige, at de ikke er protolyseret?
Svar #1
28. november 2007 af Marie+Louise (Slettet)
Hvis HSO4- er protolyseret er det SO2^2-, det samme med CH3COOH.
Skriv et svar til: Protolyse
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.