Kemi
pH
23. november 2004 af
Eva (Slettet)
hey :)
har en opg. hvor man får at vide at en opløsning består af 65 mL 0,150 M HCl og 85 mL 0,0528 M HNO3 i en 500 mL målekolbe som fyldes op med vand...
er lige lidt i tvivl om hvordan jeg finder pH værdien af opløsningen..
kan jeg beregne det som jeg gør i en titrering...?? eller...
hvilken reaktion forløber??
HNO3 + HCl --> H2NO3^+ + Cl- ???
Mvh Eva
har en opg. hvor man får at vide at en opløsning består af 65 mL 0,150 M HCl og 85 mL 0,0528 M HNO3 i en 500 mL målekolbe som fyldes op med vand...
er lige lidt i tvivl om hvordan jeg finder pH værdien af opløsningen..
kan jeg beregne det som jeg gør i en titrering...?? eller...
hvilken reaktion forløber??
HNO3 + HCl --> H2NO3^+ + Cl- ???
Mvh Eva
Svar #1
23. november 2004 af frodo (Slettet)
HCl + H2O --> Cl- + H3O+
HNO3 + H2O --> NO3- + H3O+
Begge er dtærke protolytter, beregn derfor den smalede stofmængde af H3O+, del med volumen, og benyt: pH=-log[H3O+]
HNO3 + H2O --> NO3- + H3O+
Begge er dtærke protolytter, beregn derfor den smalede stofmængde af H3O+, del med volumen, og benyt: pH=-log[H3O+]
Skriv et svar til: pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.