pH

nogen der kan hjælpe. Føler at opgaven er rigtig simpel, men sidder simpelthan bare fast

.

Hvilken pKs skal jeg smide ind der ? HCl er jo en stærk syre, så den formel kan jo ikk bruge for HCl. Skal jeg trække de to koncentrationer fra hinanden ?

nogen der kan hjælpe ?

             ...du har ikke opgivet volumen på din 0,29 molære Na₂HPO₄-opløsning

den er 100mL

efter tilførsel af HCl                  HPO₄^2-   +  H₃O⁺  <--->  PO₄^3-  +  H₂O
stofmængder i mol:                 0,019                                 0,01
 

pufferligningen giver:

                                   pH = pK_s + log(n_b/n_s)

                                   pH = 12,67 + log(0,01/0,019) = 12,4

facitlisten siger dog at pH skal være 7.2 :S

korrektion til #7

det var mig, der sov
og tænkte base
men skrev H₃O⁺:

efter tilførsel af HCl                  HPO₄^2-   +  H₃O⁺  <--->  H₂PO₄^-  +  H₂O
stofmængder i mol:                 0,019                              0,01                                  
 

pufferligningen giver:

                                   pH = pK_s + log(n_b/n_s)

                                   pH = 7,21 + log(0,019/0,01) = 7,49

mange tak for hjælpen :)

20 g af en ikke-elektrolyt vil, når den er opløst i 1000 g vand, giver anledning til en frysepunktssænkning på 0,372 °C. Opløsningens densitet kan sættes til 1,00 g mL–1.

a) Beregn det opløste stofs molale koncentration.

Er det også noget du kan hjælpe med ? Ved slet ikk hvor jeg skal starte

frysepunktsænkning
for vandopløst
ikke polært stof:

                                  ΔT_F = (1,86 K·kg·mol^-1)·m

                                  m = ΔT_F/(1,86 K·kg·mol^-1)

                                  m = (0,372 °K)/(1,86 K·kg·mol^-1)  = 0,2 mol/kg

...........

hvor
     m er opløsningens molalitet